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九年级1～8单元化学方程式

2019-08-01

文/魂归处

单元化学方程式化学年级九年方程 ____

　　九年级的化学方程式有很多，期末的你是不是也希望能有一份化学方程式全整理的资料呢?小编在此整理了相关资料，希望能帮助到您。

　　一.物质与氧气的反应：

　　(一)、单质与氧气的反应：1、镁在空气中燃烧生成氧化镁:2Mg+O2点燃2MgO

　　点燃2、铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁：3Fe+2O24、氢气在空气中燃烧生成水：2H2+O2点燃Fe3O4

　　点燃3、铝在空气中燃烧生成氧化铝(三氧化二铝)：4Al+3O22H2O

　　点燃2Al2O3

　　5、红磷在空气中燃烧生成五氧化二磷：4P+5O26、硫粉在空气中燃烧生成二氧化硫：S+O2点燃2P2O5

　　SO2CO2

　　7、碳在空气中充分燃烧生成二氧化碳：C+O2点燃8、碳在空气中不充分燃烧生成一氧化碳：2C+O2(二)、化合物与氧气的反应：

　　点燃2CO

　　点燃9.一氧化碳在氧气中燃烧生成二氧化碳：2CO+O22CO2CO2+2H2O

　　点燃10.甲烷在空气中燃烧生成二氧化碳和水：CH4+2O2点燃11.酒精在空气中燃烧生成二氧化碳和水：C2H5OH+3O22CO2+3H2O

　　二.分解反应：

　　12、水在通电的作用下分解生成氢气和氧气:2H2O

　　△通电2H2↑+O2↑

　　13、加热高锰酸钾生成锰酸钾、二氧化锰和氧气2KMnO4

　　K2MnO4+MnO2+O2↑

　　14、分解过氧化氢制取氧气生成水和氧气2H2O2====2H2O+O2↑

　　15、氯酸钾和二氧化锰在加热条件生氯化钾和氧气

　　2KClO3

　　MnO2△2KCl+3O2↑

　　高温16.碳酸不稳定而分解生成水和二氧化碳：H2CO3=H2O+CO2↑17.高温煅烧石灰石生成氧化钙和二氧化碳：CaCO3

　　CaO+CO2↑

　　三.氧化还原反应：

　　18.氢气还原氧化铜生成铜和水：H2+CuO

　　△Cu+H2O

　　高温19.木炭还原氧化铜生成铜和二氧化碳：C+2CuO2Cu+CO2↑4Fe+3CO2↑

　　高温20.焦炭还原氧化铁生成铁和二氧化碳：3C+2Fe2O3

　　高温21.焦炭还原四氧化三铁生成铁和二氧化碳：2C+Fe3O422.一氧化碳还原氧化铜生成铜和二氧化碳：CO+CuO

　　3Fe+2CO2↑

　　△Cu+CO23.一氧化碳还原氧化铁生成铁和二氧化碳：3CO+Fe2O324.一氧化碳还原四氧化三铁生成铁和二氧化碳：

　　4CO+Fe3O4高温高温2Fe+3CO2

　　3Fe+4CO2

　　四、金属单质和酸反应(置换反应)

　　25.锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑26.铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑27.镁和稀硫酸反应生成硫酸镁和氢气：Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑28.铝和稀硫酸反应生成硫酸铝和氢气：2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑29.锌和稀盐酸反应生成氯化锌和氢气：Zn+2HCl===ZnCl2+H2↑30.铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气：Fe+2HCl===FeCl2+H2↑31.镁和稀盐酸反应生成氯化镁和氢气：Mg+2HCl===MgCl2+H2↑32.铝和稀盐酸反应生成氯化铝和氢气：2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑五、金属单质和化合物溶液反应(置换反应)

　　活动性强的置换活动性弱的金属33.铁和硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁和铜：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu34.锌和硫酸铜溶液反应生成硫酸锌和铜：Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu35.铜和硝酸汞溶液反应生成硝酸铜和汞：Cu+Hg(NO3)2=Cu(NO3)2+Hg36.铜和硝酸银溶液反应生成硝酸铜和银：Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag37.铝和硫酸溶液铜反应生成硫酸铝和铜：2Al+3CuSO4=Al2(SO4)3+3Cu38.实验室制取二氧化碳气体，石灰石与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳：

　　CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑39.检验二氧化碳气体，用澄清的石灰水：Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O40.二氧化碳和水反应生成碳酸：

　　H2O+CO2=H2CO3

　　五、化合反应

　　1、镁在空气中燃烧：2Mg+O2

　　2MgO

　　现象：(1)发出耀眼的白光(2)放出热量(3)生成白色粉末2、铁在氧气中燃烧：3Fe+2O2

　　Fe3O4

　　现象：(1)剧烈燃烧，火星四射(2)放出热量(3)生成一种黑色固体注意：瓶底要放少量水或细沙，防止生成的固体物质溅落下来，炸裂瓶底。4、铜在空气中受热：2Cu+O2

　　现象：铜丝变黑。

　　6、铝在空气中燃烧：4Al+3O2

　　2Al2O32CuO

　　现象：发出耀眼的白光，放热，有白色固体生成。7、氢气中空气中燃烧：2H2+O2

　　2H2O

　　现象：(1)产生淡蓝色火焰(2)放出热量(3)烧杯内壁出现水雾。8、红(白)磷在空气中燃烧：4P+5O2

　　2P2O5

　　现象：(1)发出白光(2)放出热量(3)生成大量白烟。9、硫粉在空气中燃烧：S+O2

　　现象：A、在纯的氧气中

　　(1)发出明亮的蓝紫火焰(2)放出热量(3)生成一种有刺激性气味的气体。

　　B、在空气中燃烧(1)发出淡蓝色火焰(2)放出热量(3)生成一种有刺激性气味的气体。10、碳在氧气中充分燃烧：C+O2

　　CO2SO2

　　现象：(1)发出白光(2)放出热量(3)澄清石灰水变浑浊11、碳在氧气中不充分燃烧：2C+O212、二氧化碳通过灼热碳层：C+CO213、一氧化碳在氧气中燃烧：2CO+O2

　　2CO

　　2CO(是吸热的反应)2CO2

　　现象：发出蓝色的火焰，放热，澄清石灰水变浑浊。14、二氧化碳和水反应(二氧化碳通入紫色石蕊试液)：

　　CO2+H2O===H2CO3现象：石蕊试液由紫色变成红色。15、生石灰作干燥剂：CaO+H2O===Ca(OH)2

　　现象：白色块状固体变成粉末状，并放出大量的热。

　　140810520.docx第1页共3页16、氢气在氯气中燃烧：H2+Cl2二、分解反应：

　　17、水在直流电的作用下分解：2H2O

　　2HCl

　　2H2↑+O2↑

　　现象：(1)电极上有气泡产生。H2：O2=2：1正极产生的气体能使带火星的木条复燃。

　　负极产生的气体能在空气中燃烧，产生淡蓝色火焰18、加热氯酸钾(有少量的二氧化锰)：2KClO319、加热高锰酸钾：2KMnO4

　　2KCl+3O2↑

　　K2MnO4+MnO2+O2↑

　　2H2O+O2↑

　　20、实验室用双氧水制氧气：2H2O2

　　现象：有气泡产生，带火星的木条复燃。21、加热氧化汞：2HgO22、煅烧石灰石：CaCO3

　　2Hg+O2↑

　　CaO+CO2↑(二氧化碳工业制法)

　　23、碳酸不稳定而分解：H2CO3===H2O+CO2↑现象：石蕊试液由红色变成紫色。三、置换反应：

　　24、氢气还原氧化铜：H2+CuO

　　Cu+H2O

　　现象：黑色粉末变成红色，试管内壁有水珠生成25、锌和稀硫酸反应：Zn+H2SO4===ZnSO4+H2↑26、镁和稀硫酸反应：Mg+H2SO4===MgSO4+H2↑27、铝和稀硫酸反应：2Al+3H2SO4===Al2(SO4)3+3H2↑28、锌和稀盐酸反应：Zn+2HCl===ZnCl2+H2↑29、镁和稀盐酸反应：Mg+2HCl===MgCl2+H2↑30、铝和稀盐酸反应：2Al+6HCl===2AlCl3+3H2↑

　　25-30的现象：金属表面有气泡产生，溶液呈无色。31、铁和稀盐酸反应：Fe+2HCl===FeCl2+H2↑

　　32、铁和稀硫酸反应：Fe+H2SO4===FeSO4+H2↑

　　31-32的现象：金属表面有气泡产生，溶液由无色变成浅绿色。33、铝和氧化铁反应：2Al+Fe2O334、氢气与氧化铁反应：Fe2O3+3H2

　　2Fe+Al2O32Fe+3H2O

　　35、铁与硫酸铜反应：Fe+CuSO4==Cu+FeSO4

　　现象：铁条表面覆盖一层红色的固体，溶液由蓝色变成浅绿色。

　　140810520.docx第2页共3页*36、水蒸气通过灼热碳层：H2O+C37、焦炭还原氧化铁：3C+2Fe2O338、木炭还原氧化铜：C+2CuO

　　H2+CO(不作要求)

　　4Fe+3CO2↑

　　2Cu+CO2↑

　　现象：黑色粉末变成红色，澄清石灰水变浑浊。

　　39、锌片放入硫酸铜溶液中：CuSO4+Zn==ZnSO4+Cu