化学家眼中的物质世界第2课时物质的量问题导学与巧记

文/热心看者

  物质的量是国际单位制中7个基本物理量之一(7个基本的物理量分别为:长度(单位:m)、质量(单位:kg)、时间(单位:s)、电流强度(单位:A)、发光强度(单位:cd)、温度(单位:K)、物质的量(单位:mol),小编整理了相关资料,希望能帮助到您。

  化学家眼中的物质世界第2课时物质的量问题导学与巧记

  一、学习目标:

  1.掌握物质的量定义及其单位摩尔的使用。

  2.掌握阿伏加德罗常数的应用。

  3.掌握物质的量与微粒数之间的关系。

  二、课堂探究:

  【问题1】化学家们为什么要引入“物质的量”这一概念?

  (提示:联系微观世界和宏观世界的桥梁。)

  【问题2】“物质的量”是国际上七个基本物理量之一,它表示的物理意义是什么?

  (提示:物质的量表示一定数目粒子的集合体。)

  【问题3】时间单位为秒,质量单位为千克,1s、1kg我们是有感知的。那么,物质的量的单位为摩尔(mol),“1mol”到底表达什么?

  (提示:1mol 某种微粒的集合体中所含的微粒数与0.012kg C-12中所含的原子数相同。)

  【问题4】阿伏加德罗常数是如何定义的?

  (提示:0.012kg C-12中所含的原子数即为阿伏加德罗常数,用NA表示,近似值为6.02×1023mol-1。)

  【问题5】物质的量的单位为摩尔,在使用中要注意什么?1mol 大米、1mol 氧、1mol 硫酸溶液这些表达正确吗?为什么?

  (提示:①“6.02×1023”这一数值很庞大,故摩尔只能用来表示微观粒子,常可表示有:分子、原子、离子、质子、电子、中子。②要具体指明粒子的种类。)

  【问题6】物质的量(n)与微粒数(N)之间的计算关系是?

  (提示:①N=n·NA,微粒数=物质的量×阿伏加德罗常数;物质的量=微粒数÷阿伏加德罗常数;阿伏加德罗常数=微粒数÷物质的量。②物质的量之比等于微粒数之比,n1:n2=N1:N2)

  【问题7】①1mol H2O分子中含有多少H2O个分子、多少个质子、多少个电子?②1mol NH4+中含有多少个质子、多少个电子?③1 mol OH-中含有多少个质子、多少个电子?

  (提示:①6.02×1023、6.02×1024、6.02×1024;②11×6.02×1024、6.02×1024;③9×6.02×1023、6.02×1024)

  三、重点聚焦:

  例1:设NA为阿伏加德罗常数的值,下列叙述中正确的是

  A.0.1mol 的NH4+中含有的电子数为NA

  B.1mol H2与O2的混合气体中含有的分子数为2NA

  C.1mol 任何物质所含的分子数为NA

  D.1mol 氦气中含有的原子数为NA

  变式训练1:按要求填写下列空白:

  (1)9.03×1023个OH-中所含电子的物质的量为 。

  (2)0.05 mol Mg2+所含的质子数为 。

  (3)1mol Na2SO4·10H2O含有的H2O分子数为 。

  (4)a mol H2O含有b个H原子,则阿伏加德罗常数为 。

  (5)1mol Mg转化为Mg2+时,失去的电子数为 。

  巧妙记住化学知识点!

  1、化合价实质之歌

  化合价实质要记准, 金正非负单质零;

  氢一氧二应记住, 正负总价和为零;

  许多元素有变价, 条件不同价不同。

  注:“金正”指金属的化合价通常显正价:“非负”指非金属的化合价通常显负价。

  2、化合价之歌

  氢氯钾钠一价银,二价氧钡钙镁锌,三铝四硅磷五价,

  二四六硫都齐啦。谈变价,也不难,二三铁,二四碳,

  三二四五氮都有,二四六七锰来占,铜汞二价最常见。

  氟氯溴碘本负一,特殊情况为正七。

  3、书写化学式之歌

  先念后写再标价,约分之后相交叉。

  4、书写化学方程式之歌

  左写反应物,右写生成物;中间连等号,条件要注清;

  写对化学式,式子要配平;气体和沉淀,箭号标分明。

  5、金属活动性顺序表

  钾钙钠镁铝锌铁,锡铅(氢),铜汞银铂金。

  6、物质溶解性之歌

  钾钠硝酸铵盐溶,盐酸不溶银亚汞;

  硫酸铅、钡沉水中,碳酸、硫酸镁微溶;

  溶碱有五位,钾钠铵钙钡。

  7、关于元素周期表可以每五种元素为一句去记忆

  氢、氦、锂、铍、硼;碳、氮、氧、氟、氖。

  钠、镁、铝、硅、磷;硫、氯、氩、钾、钙……

  8、化学、物理变化

  物理变化不难辨,没有新物质出现;

  化学变化则不然,物质本身已改变;

  两种变化有区别,有无新物作判断;

  两种变化有关联,化变中间有物变;

  变化都由性质定,物性化性是关键。

  9、短周期元素化合价与原子序数的关系

  价奇序奇,价偶序偶。

  10、化学式

  一排顺序二标价,价数交叉写右下;

  约简价数作角码,化合价规则去检查。

  11、化学方程式

  左写反应物,右边写生成;写对化学式,系数来配平;

  中间连等号,条件要注清;生成沉淀气,箭头来标明。

  一找元素见面多,二将奇数变成偶;

  三按连锁先配平,四用观察配其它;

  有氢找氢无氢找氧,奇数配偶变单成双;

  出现分数去掉分母,调整系数使支配平。

  12、离子方程式

  客观事实要遵从,书写形式分异同;

  生成符号要写对,质量电荷要守恒。

  13、干燥气体

  酸干酸,碱干碱,氧化不能干还原,

  中性干燥剂,使用较普遍,

  只有不反应,干燥就能成。

  14、空气组成

  空气组成别忘记,主要成分氮氧气;

  氮七八氧二一,零点九四是稀气;

  还有两个零点三, 二氧化碳和杂气;

  体积分数要记清,莫要当成质量比;

  还要注意防污染,环保意识要树立。

  15、碳硫磷铁在氧气中燃烧的现象

  红热木炭剧烈燃烧,发出白光温度很高;燃硫入氧燃烧变旺,火焰紫色美丽漂亮,生成气体气味够“呛”;

  燃磷入氧现象难忘,浓厚白烟冷却粉状;铁丝燃烧火星四射,生成熔物固态黑色。

  16、氧中燃烧的特点

  氧中余烬能复烯,磷燃白色烟子漫,

  铁烯火星四放射,硫蓝紫光真灿烂。

  17、氯中燃烧的特点

  磷燃氯中烟雾茫,铜燃有烟呈棕黄,

  氢燃火焰苍白色,钠燃剧烈产白霜。

  18、防止铁生锈

  铁氧水等互作用,发生复杂之反应,主要生成氧化铁,还有复杂的成分;

  铁锈疏松易吸水,加快生锈的过程,要想防止铁生锈,保持干燥和洁净;

  隔绝空气又防水,表面涂上保护层,镀金属刷油漆,涂油烤蓝都可以。

  19、硫的物理性质

  黄晶脆,水两倍,微溶于酒精,易溶于二硫化碳,不溶于水,溶点一一二,沸点四四四。(密度是水的两倍)。

  20、硫化氢的性质

  无色有臭还有毒,二点六,分氢硫,还可性蓝火头,燃烧不全产生硫。(1体积水溶解2.6体积的H2S,一定条件下分解为单质氢和硫,有还原性,可燃性,蓝色火焰)。

  21、苯的化学性质

  取卤硝,磺加烧。

  卤代烃的化学性质

  碱水取,醇碱消。

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