化学方程式是根据化学反应得出来的公式，如果反应有特定的条件，书写的时候一律标注该特定条件。今天小编在这给大家整理了高一化学方程式总结归纳_高一化学方程式有哪些，接下来随着小编一起来看看吧!
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高一化学方程式(一)
Cl2+Cu==CuCl2（点燃条件）、3Cl2+2Fe==2FeCl3
Cl2+2Na==2NaCl、Cl2 + H2==2HCl
3Cl2 +2P==2PCl3、Cl2 + PCl3==PCl5
Cl2+H2O==HCl+HClO Cl2+2NaOH===NaCl+NaClO+H2O
2Cl2+2Ca(OH)2===CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O Cl2+2FeCl2===2FeCl3
Ca(ClO)2+H2O+ CO2(少量)== Ca CO3↓+2 HClO
Ca(ClO)2+2H2O+ 2CO2(多量)== Ca(HCO3)2↓+2 HClO
Ca(ClO)2+2 HCl == Ca Cl2+2 HClO(强酸制弱酸) 2HClO 2HCl+O2↑
F2 + H2 === 2HF 2F2 +2H2O===4HF+O2
Br2 + H2 === 2H Br(500oC) I2 + H2 2HI
2Cl2+2NaBr===2NaCl+Br2 Cl2 +2 K I ===2 K Cl+I2
HCl + AgNO3 === AgCl↓+ HNO3 Br2 +2 K I ===2 K Br+I2
4HCl(浓)+MnO2 MnCl2+Cl2↑+2H2O
HCl + AgNO3 === AgCl↓ + HNO3 HCl + AgNO3 =AgCl↓(白色)+HNO3
NaBr+AgNO3 = AgBr↓(浅黄色)+NaNO3 NaI + AgNO3 === AgI↓(黄色)+ Na NO3
2AgBr 2Ag+Br2(AgCl、AgI类似) Na2SO3+ H2O +Cl2== Na2SO4 +2HCl
高一化学方程式(二)
歧化反应 Cl2+H2O==HCl+HClO(加碱或光照促进歧化：(Cl2+H2O H++Cl+HClO)
Cl2+2NaOH==NaCl+NaClO+H2O(Cl2+2OH=Cl+ClO+H2O)
Cl2+2Ca(OH)2==CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O(Cl2+2OH=Cl+ClO+H2O)
3Cl2+6KOH(浓)5KCl+KClO3+3H2O(3Cl2+6OH 5Cl+ClO3+3H2O)
3S+6NaOH 2Na2S+Na2SO3+3H2O(3S+6OH 2S2+SO32+3H2O)
4P+3KOH(浓)+3H2O==PH3+3KH2PO2(4P+3OH+3H2O==PH3+3H2PO2)
11P+15CuSO4+24H2O==5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4
3C+CaO CaC2+CO
3C+SiO2 SiC+2CO
1.镁与盐酸响应:
Mg + 2H+ = Mg2+ + H2
2.铝与盐酸响应
2Al + 6H+ = 2Al3+ +3H2
3.锌与盐酸响应
Zn + 2H+ = Zn2+ + H2
4.铁与稀硫酸响应
Fe + 2H+ = Fe2+ + H2
5.氧化镁与稀硫酸响应
MgO + 2H+ = Mg2+ + H2O
6.氧化铁与稀盐酸响应
Fe2O3 + 6H+ = 2Fe3+ + 3H2O
7.氢氧化钠与稀硫酸响应
OH- + H+ = H2O
8.氢氧化镁与稀盐酸响应
Mg(OH)2 + 2H+ = Mg2+ + 2H2O
9.硝酸银与稀盐酸响应
Ag+ + Cl-= AgCl
10.氯化钡与稀硫酸响应
Ba2+ + SO42- = BaSO4
11.氢氧化钡与稀硫酸响应
Ba2++2OH-+2H++SO42-= BaSO4+2H2O
12.氯化镁与氢氧化钠溶液响应
Mg2+ +2OH-= Mg(OH)2
13.二氧化碳与氢氧化钠溶液响应
CO2 + 2OH- == CO32-+ H2O
14.过量的二氧化碳与氢氧化钠溶液响应
CO2 + OH-== HCO3-
15.二氧化硫与氢氧化钠溶液响应
SO2 + 2OH- == SO32- + H2O
16.过量的二氧化硫与氢氧化钠溶液响应
SO2 + OH-== HSO3-
17.二氧化碳与澄清的石灰水响应
CO2 + Ca2+ +2OH-== CaCO3+ H2O
18.氢氧化钙溶液与纯碱溶液响应
Ca2+ + CO32-== CaCO3
19.氢氧化钡溶液与碳酸钠溶液响应
Ba2+ + CO32-== BaCO3
20.硫酸铜溶液与氢氧化钾溶液响应
Cu2+ + 2OH-== Cu(OH)2
高一化学方程式(三)
还原性 S+4H++6==6NO2+2H2O+
3S+4HNO3(稀)=3SO2+4NO+2H2O
3S+4H++4=3SO2+4NO+2H2O
N2+O2=2NO
4P+5O2=P4O10(常写成P2O5)
2P+3X2=2PX3(X表示F2，Cl2，Br2) PX3+X2 PX5
P4+20HNO3(浓) 4H3PO4+20NO2+4H2O
C+2F2 CF4 C+2Cl2 CCl4
C+O2(足量) CO2 2C+O2(少量) 2CO
C+CO2 2CO C+H2O CO+H2(生成水煤气)
2C+SiO2 Si+2CO(制得粗硅)
Si(粗)+2Cl2 SiCl4 (SiCl4+2H2===Si(纯)+4HCl)
Si(粉)+O2 SiO2 Si+C SiC(金刚砂)
Si+2NaOH+H2O==Na2SiO3+2H2(Si+2OH +H2O= +2H2)
高一化学方程式(四)
高一必修一必修二化学方程式
(1) 4Na+O2=2Na2O (2) Na2O+O2 2Na2O2
(3) 2Na+O2 Na2O2 (注：反应条件不同;生成物也不同。)
(4) 2Na+S=Na2S(爆炸)
(5) 2Na+2H2O = 2NaOH+H2↑(注：钠与盐溶液反应，钠先与水反应再与盐溶液反应)
(6) 4Na+TiCl4(熔融) 4NaCl+Ti (活泼金属能在高温下置换不活泼金属)
(7) Na2O+H2O=2NaOH (8) 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
(9) Na2O+CO2=Na2CO3 (10 )2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
(通过对比7与8 9与10掌握反应规律)
(11) CaCO3 CaO+CO2↑
(难溶性的碳酸盐受热会分解;可溶性的碳酸盐受热不分解。)
(12) 2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2↑(碳酸氢盐受热都会分解。)
(13) Ca(HCO3)2 CaCO3+H2O+CO2↑(碳酸氢盐受热都会分解。)
(14) NH4HCO3 NH3+H2O+CO2↑
(15) NaHCO3 Na2CO3之间能相互转化
NaHCO3 →Na2CO3 ①固体加热;②溶液加NaOH 溶液
Na2CO3 →NaHCO3 ①溶液加Ca(HCO3)2或Ba(HCO3)2溶液或②水和二氧化碳
(16)Cl2 +H2 =2HCl (光照或点燃)
(17)Cl2 +H2O =HClO+HCl
(18) 2HClO=2HCl+O2↑(见光或受热分解)
(19)3Cl2 +2P 2PCl3
(20) 5Cl2 +2P 2PCl5 (注：反应物的量的不同产物也不同)
(21) Cl2 +2Na 2NaCl
(22) Cl2+Cu CuCl2
23) 3Cl2 +2Fe 2FeCl3 (Cl2具有强氧化性能将Fe氧化成三价Fe )
(24) Cl2 +2FeCl2 =2FeCl3
(25) 2FeCl3+Fe=3FeCl2 (Fe3+氧化性比Cu2+强)
(26) 2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2(用于雕刻铜线路版)
(27) Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2 氧化性Cl2 >Br2 >I2
(28) Cl2 +2NaI =2NaCl+I2
(29) Cl2+SO2 +2H2O=H2SO4 +2HCl (Cl2与SO2等物质的量同时作用物质时;不具有漂白性。因为生成的H2SO4 和HCl不具有漂白性)