高一化学方程式总结归纳

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化学方程式是根据化学反应得出来的公式,如果反应有特定的条件,书写的时候一律标注该特定条件。今天小编在这给大家整理了高一化学方程式总结归纳_高一化学方程式有哪些,接下来随着小编一起来看看吧!


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高一化学必修一离子反应知识点

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高一化学方程式(一)

Cl2+Cu==CuCl2(点燃条件)、3Cl2+2Fe==2FeCl3

Cl2+2Na==2NaCl、Cl2 + H2==2HCl

3Cl2 +2P==2PCl3、Cl2 + PCl3==PCl5

Cl2+H2O==HCl+HClO Cl2+2NaOH===NaCl+NaClO+H2O

2Cl2+2Ca(OH)2===CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O Cl2+2FeCl2===2FeCl3

Ca(ClO)2+H2O+ CO2(少量)== Ca CO3↓+2 HClO

Ca(ClO)2+2H2O+ 2CO2(多量)== Ca(HCO3)2↓+2 HClO

Ca(ClO)2+2 HCl == Ca Cl2+2 HClO(强酸制弱酸) 2HClO 2HCl+O2↑

F2 + H2 === 2HF 2F2 +2H2O===4HF+O2

Br2 + H2 === 2H Br(500oC) I2 + H2 2HI

2Cl2+2NaBr===2NaCl+Br2 Cl2 +2 K I ===2 K Cl+I2

HCl + AgNO3 === AgCl↓+ HNO3 Br2 +2 K I ===2 K Br+I2

4HCl(浓)+MnO2 MnCl2+Cl2↑+2H2O

HCl + AgNO3 === AgCl↓ + HNO3 HCl + AgNO3 =AgCl↓(白色)+HNO3

NaBr+AgNO3 = AgBr↓(浅黄色)+NaNO3 NaI + AgNO3 === AgI↓(黄色)+ Na NO3

2AgBr 2Ag+Br2(AgCl、AgI类似) Na2SO3+ H2O +Cl2== Na2SO4 +2HCl

高一化学方程式(二)

歧化反应 Cl2+H2O==HCl+HClO(加碱或光照促进歧化:(Cl2+H2O H++Cl+HClO)

Cl2+2NaOH==NaCl+NaClO+H2O(Cl2+2OH=Cl+ClO+H2O)

Cl2+2Ca(OH)2==CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O(Cl2+2OH=Cl+ClO+H2O)

3Cl2+6KOH(浓)5KCl+KClO3+3H2O(3Cl2+6OH 5Cl+ClO3+3H2O)

3S+6NaOH 2Na2S+Na2SO3+3H2O(3S+6OH 2S2+SO32+3H2O)

4P+3KOH(浓)+3H2O==PH3+3KH2PO2(4P+3OH+3H2O==PH3+3H2PO2)

11P+15CuSO4+24H2O==5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4

3C+CaO CaC2+CO

3C+SiO2 SiC+2CO

1.镁与盐酸响应:

Mg + 2H+ = Mg2+ + H2

2.铝与盐酸响应

2Al + 6H+ = 2Al3+ +3H2

3.锌与盐酸响应

Zn + 2H+ = Zn2+ + H2

4.铁与稀硫酸响应

Fe + 2H+ = Fe2+ + H2

5.氧化镁与稀硫酸响应

MgO + 2H+ = Mg2+ + H2O

6.氧化铁与稀盐酸响应

Fe2O3 + 6H+ = 2Fe3+ + 3H2O

7.氢氧化钠与稀硫酸响应

OH- + H+ = H2O

8.氢氧化镁与稀盐酸响应

Mg(OH)2 + 2H+ = Mg2+ + 2H2O

9.硝酸银与稀盐酸响应

Ag+ + Cl-= AgCl

10.氯化钡与稀硫酸响应

Ba2+ + SO42- = BaSO4

11.氢氧化钡与稀硫酸响应

Ba2++2OH-+2H++SO42-= BaSO4+2H2O

12.氯化镁与氢氧化钠溶液响应

Mg2+ +2OH-= Mg(OH)2

13.二氧化碳与氢氧化钠溶液响应

CO2 + 2OH- == CO32-+ H2O

14.过量的二氧化碳与氢氧化钠溶液响应

CO2 + OH-== HCO3-

15.二氧化硫与氢氧化钠溶液响应

SO2 + 2OH- == SO32- + H2O

16.过量的二氧化硫与氢氧化钠溶液响应

SO2 + OH-== HSO3-

17.二氧化碳与澄清的石灰水响应

CO2 + Ca2+ +2OH-== CaCO3+ H2O

18.氢氧化钙溶液与纯碱溶液响应

Ca2+ + CO32-== CaCO3

19.氢氧化钡溶液与碳酸钠溶液响应

Ba2+ + CO32-== BaCO3

20.硫酸铜溶液与氢氧化钾溶液响应

Cu2+ + 2OH-== Cu(OH)2

高一化学方程式(三)

还原性 S+4H++6==6NO2+2H2O+

3S+4HNO3(稀)=3SO2+4NO+2H2O

3S+4H++4=3SO2+4NO+2H2O

N2+O2=2NO

4P+5O2=P4O10(常写成P2O5)

2P+3X2=2PX3(X表示F2,Cl2,Br2) PX3+X2 PX5

P4+20HNO3(浓) 4H3PO4+20NO2+4H2O

C+2F2 CF4 C+2Cl2 CCl4

C+O2(足量) CO2 2C+O2(少量) 2CO

C+CO2 2CO C+H2O CO+H2(生成水煤气)

2C+SiO2 Si+2CO(制得粗硅)

Si(粗)+2Cl2 SiCl4 (SiCl4+2H2===Si(纯)+4HCl)

Si(粉)+O2 SiO2 Si+C SiC(金刚砂)

Si+2NaOH+H2O==Na2SiO3+2H2(Si+2OH +H2O= +2H2)

高一化学方程式(四)

高一必修一必修二化学方程式

(1) 4Na+O2=2Na2O (2) Na2O+O2 2Na2O2

(3) 2Na+O2 Na2O2 (注:反应条件不同;生成物也不同。)

(4) 2Na+S=Na2S(爆炸)

(5) 2Na+2H2O = 2NaOH+H2↑(注:钠与盐溶液反应,钠先与水反应再与盐溶液反应)

(6) 4Na+TiCl4(熔融) 4NaCl+Ti (活泼金属能在高温下置换不活泼金属)

(7) Na2O+H2O=2NaOH (8) 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑

(9) Na2O+CO2=Na2CO3 (10 )2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2

(通过对比7与8 9与10掌握反应规律)

(11) CaCO3 CaO+CO2↑

(难溶性的碳酸盐受热会分解;可溶性的碳酸盐受热不分解。)

(12) 2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2↑(碳酸氢盐受热都会分解。)

(13) Ca(HCO3)2 CaCO3+H2O+CO2↑(碳酸氢盐受热都会分解。)

(14) NH4HCO3 NH3+H2O+CO2↑

(15) NaHCO3 Na2CO3之间能相互转化

NaHCO3 →Na2CO3 ①固体加热;②溶液加NaOH 溶液

Na2CO3 →NaHCO3 ①溶液加Ca(HCO3)2或Ba(HCO3)2溶液或②水和二氧化碳

(16)Cl2 +H2 =2HCl (光照或点燃)

(17)Cl2 +H2O =HClO+HCl

(18) 2HClO=2HCl+O2↑(见光或受热分解)

(19)3Cl2 +2P 2PCl3

(20) 5Cl2 +2P 2PCl5 (注:反应物的量的不同产物也不同)

(21) Cl2 +2Na 2NaCl

(22) Cl2+Cu CuCl2

23) 3Cl2 +2Fe 2FeCl3 (Cl2具有强氧化性能将Fe氧化成三价Fe )

(24) Cl2 +2FeCl2 =2FeCl3

(25) 2FeCl3+Fe=3FeCl2 (Fe3+氧化性比Cu2+强)

(26) 2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2(用于雕刻铜线路版)

(27) Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2 氧化性Cl2 >Br2 >I2

(28) Cl2 +2NaI =2NaCl+I2

(29) Cl2+SO2 +2H2O=H2SO4 +2HCl (Cl2与SO2等物质的量同时作用物质时;不具有漂白性。因为生成的H2SO4 和HCl不具有漂白性)

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