学习化学除了最基本的预习、听课、复习、做题以外，还要学会总结知识点，今天小编在这给大家整理了高中化学必修一知识点(第四章)，接下来随着小编一起来看看吧!
高中化学必修一知识点(第四章)
第四章非金属及其化合物
第一节无机非金属的主角—硅
一.硅元素的性质有哪些?
无机非金属材料中的主角，在地壳中含量26.3%，次于氧。是一种亲氧元素，以熔点很高的氧化物及硅酸盐形式存在于岩石、沙子和土壤中，占地壳质量90%以上。位于第3周期，第ⅣA族碳的下方。
Si 对比C
最外层有4个电子，主要形成四价的化合物。
二.二氧化硅(SiO2)的性质有哪些?
(1)存在形式：天然存在的二氧化硅称为硅石，包括结晶形和无定形。石英是常见的结晶形二氧化硅，其中无色透明的就是水晶，具有彩色环带状或层状的是玛瑙。二氧化硅晶体为立体网状结构，基本单元是[SiO4]，因此有良好的物理和化学性质被广泛应用。(玛瑙饰物，石英坩埚，光导纤维)
(2)物理性质：熔点高、硬度大、不溶于水、洁净的SiO2无色透光性好。
(3)化学性质：化学稳定性好，除HF外一般不与其他酸反应，可以与强碱(NaOH)反应，属于酸性氧化物，在一定的条件下能与碱性氧化物反应。
①常温与氢氟酸(HF)反应(SiO2很不活泼，HF是唯一能跟其反应的酸)
SiO2+4HF == SiF4 ↑+2H2O
②酸性氧化物：不溶于水，也不与水反应。
与强碱反应：SiO2+2NaOH == Na2SiO3+H2O
与碱性氧化物反应：SiO2+CaO ===高温CaSiO3
所以不能用玻璃瓶装HF，装碱性溶液的试剂瓶应用木塞或胶塞。
注：
a、实验室盛装NaOH溶液的试剂瓶为什么用橡胶塞而不用玻璃塞?
NaOH溶液能与玻璃中的SiO2反应生成Na2SiO3，Na2SiO3的水溶液俗称“水玻璃”，是一种黏合剂，使瓶塞部分粘结而无法打开。因此盛装NaOH溶液的试剂瓶不能用玻璃塞而要用橡胶塞或木塞。
b、实验室为什么不用玻璃瓶盛装氢氟酸?
HF能腐蚀玻璃，因此，盛装氢氟酸不能用玻璃试剂瓶而要用塑料瓶。
c、某同学根据SiO2既可与碱反应，也能与氢氟酸反应，推断SiO2为两性氧化物，是否正确?
不正确。因为二氧化硅只跟氢氟酸反应，不跟其它酸反应，而是属于酸性氧化物。
③在高温下与碳酸盐的反应
SiO2 + Na2CO3===高温CO2↑ + Na2SiO3
SiO2+ CaCO3===高温CO2↑ + CaSiO3
④弱氧化性
SiO2+2C ===高温Si + 2CO↑
(4)用途
主要用作装饰、石英坩埚、光导纤维。
三.硅酸(H2SiO3)的性质有哪些?
(1)物理性质：硅酸是一种白色固体，溶解度很小，而且是一种弱酸，酸性比H2CO3还弱。
(2)制备(强酸制弱酸)：由于SiO2不溶于水，硅酸应用可溶性硅酸盐和其他酸性比硅酸强的酸反应制得。
Na2SiO3+2HCl == H2SiO3↓+2NaClSiO32-+ 2H+== H2SiO3↓
Na2SiO3+H2O+CO2==H2SiO3↓+Na2CO3SiO32-+H2O+CO2==H2SiO3↓+CO32-
硅酸凝胶经干燥脱水就形成干胶，称为“硅胶”。
H2SiO3H2O+SiO2
(3)用途
硅胶多孔，吸附水分能力强，常用作实验室和袋装食品，瓶装药品等的干燥剂，也可以用作催化剂的载体。
四.硅酸盐的定义、性质、用途以及表示方法是什么?
(1)定义：硅酸盐是由硅、氧、金属元素组成的化合物的总称。
(2)性质：分布广，结构复杂化学性质稳定。一般不溶于水(Na2SiO3、K2SiO3除外)。
(3)用途：最典型的代表是硅酸钠Na2SiO3 ：可溶，其水溶液称作水玻璃和泡花碱，可作肥皂填料、木材防火剂和黏胶剂。硅酸钠水溶液久置在空气中会出现白色浑浊。因为发生下列反应：