虚假的学问比无知更糟糕。无知好比一块空地，可以耕耘和播种;虚假的学问就象一块长满杂草的荒地，几乎无法把草拔尽。下面给大家分享一些关于高中化学必修一第三章知识点，希望对大家有所帮助。
第一节 金属的化学性质
1.金属的物理通性有哪些?
(1)金属在常温下的状态
除汞是液体外，其他在常温下是固体。
(2)金属的颜色、光泽
绝大多数金属都是银白色，具有金属光泽，少数金属是特殊颜色如铜是紫红色，金是金黄色。
(3)良好的导电、导热性。
(4)延展性
延性：拉成细丝的性质。展性：压成薄片的性质。
2.化学通性有哪些?
(1)化合态金属元素只有正化合价
(2)金属单质易失电子，表现还原性
(3)易与氧气反应，得到氧化物
(4)活动性排在氢前的金属元素与酸反应得到盐和氢气
(5)与盐反应，置换出活动性弱的金属单质
3.金属钠的性质有哪些?
(1)物理性质有哪些?
钠银白色、质软、熔点低、密度比水的小但比煤油的大。
(2)化学性质有哪些?
①很活泼，常温下：4Na + O2=2Na2O (新切开的钠放在空气中容易变暗)
②加热条件下：2Na+O2 Na2O2
(先熔化成小球，后燃烧产生黄色火焰，生成淡黄色固体Na2O2。)
钠在空气中的变化过程：Na―→Na2O―→NaOH―→Na2CO3·10H2O(结晶)―→Na2CO3(风化)，最终得到是一种白色粉末。一小块钠置露在空气中的现象：银白色的钠很快变暗(生成Na2O)，跟着变成白色固体(NaOH)，然后在固体表面出现小液滴(NaOH易潮解)，最终变成白色粉未(最终产物是Na2CO3)。
③钠与水的反应与H2O反应
2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ 离子方程式：2Na++2H2O=2Na++2OH-+H2↑(注意配平)
实验现象：钠浮在水面上，熔成小球，在水面上游动，有哧哧的声音，最后消失，在反应后的溶液中滴加酚酞，溶液变红。“浮——钠密度比水小;游——生成氢气;响——反应剧烈;熔——钠熔点低;红——生成的NaOH遇酚酞变红”。
知识拓展：
a：将钠放入硫酸铜溶液中，能否置换出铜单质?
不能，2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑
2NaOH + CuSO4 = Cu(OH)2↓ + Na2SO4
实验现象：钠熔成小球，在液面上四处游动，有蓝色沉淀生成，有气泡放出
K、Ca、Na三种单质与盐溶液反应时，先与水反应生成相应的碱，碱再和盐溶液反应
b：将钠放入盐酸中，钠将先和H2O反应，还是先和HCl反应?
2Na + 2HCl = 2NaCl + H2↑
钠与酸反应时，如酸过量则钠只与酸反应，如酸不足量则钠先与酸反应再与水反应。
一般规律：
钠与酸溶液反应时，钠直接与溶液中的酸反应，但当钠与其它溶液反应时，一般是钠先与水反应生成氢氧化钠和氢气，然后再看生成的氢氧化钠是否与原溶液中的溶质反应!
(3)钠的保存方法是什么?
①钠必须保存在隔绝空气环境中，实验室将钠保存在煤油或石蜡中。
②钠着火的处理?用干燥的砂土扑灭
3、钠的存在：以化合态存在。
4、钠的保存：保存在煤油或石蜡中。
5、工业制钠：电解熔融的NaCl：2NaCl(熔融) 2Na + Cl2↑
6、钠的用途：① 在熔融的条件下钠可以制取一些金属，如钛、锆、铌、钽等;
② 钠钾合金是快中子反应堆的热交换剂;
③ 钠蒸气可作高压钠灯，发出黄光，射程远，透雾能力强。
4.铝的性质
1、物理性质：银白色金属，质较软，但比镁要硬，熔点比镁高。有良好的导电、导热性和延展性。
2、化学性质：铝是较活泼的金属。
① 通常与氧气易反应，生成致密的氧化物起保护作用。4Al + 3O2 == 2Al2O3。
(Fe形成的氧化膜疏松，不能保护内层金属。Mg和Al形成的氧化膜致密，能保护内层金属不被继续氧化。)
加热铝箔的现象和解释是什么?
现象：铝箔熔化，表面失去光泽，熔化的铝并不滴落。
现象解释：(因为铝表面有一层氧化膜保护了铝。即使打磨过的铝箔，在空气中也会很快生成新的氧化膜。铝与空气形成了一层致密的氧化膜，阻止内层金属继续与氧气发生反应。)
同时也容易与Cl2、S等非金属单质反应。
② 铝的两性体现在哪里?
①铝与稀盐酸的反应
化学方程式为：2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2↑
离子方程式为：2Al + 6H+ == 2Al3+ + 3H2↑
(与酸反应：强氧化性酸，如浓硫酸和浓硝酸在常温下，使铝发生钝化现象;加热时，能反应，但无氢气放出;非强氧化性酸反应时放出氢气。( 2Al+6H+=2Al3++3H2↑ ))
③②铝与氢氧化钠溶液的反应
化学方程式为：2Al + 2NaOH + 2H2O == 2NaAlO2 + 3H2↑
离子方程式为：2Al + 2OH- + 2H2O == 2AlO2- + 3H2↑
反应可以看成两步进行：
第一步：2Al + 6H2O == 2Al(OH)3↓ + 3H2↑
第二步：Al(OH)3 + NaOH = NaAlO2 + 2H2O
所以在这个反应中Al做还原剂，H2O水做氧化剂。
铝既能与强酸反应，又能与强碱反应，是两性金属。
与强碱溶液反应：2Al + 2NaOH + 2H2O == 2NaAlO2 + 3H2↑
( 2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑)
铝既能与强酸反应，又能与强碱反应，是两性金属。
④ 与某些盐溶液反应：如能置换出CuSO4、AgNO3等溶液中的金属。
⑤ 铝热反应：(了解就行)
铝与某些金属氧化物的反应(如V、Cr、Mn、Fe的氧化物)叫做铝热反应
2Al + Fe2O3 Al2O3 + 2Fe。Al 和 Fe2O3的混合物叫做铝热剂。利用铝热反应焊接钢轨。
5.物质的量在化学方程式计算中的应用规律和步骤是什么?
(1)化学计量数之比等于物质的量之比，横(量)相当，竖(单位)相同
(2)根据化学方程式进行计算的基本步骤 ：
①根据题意写出相关反应的化学方程式
②找出相关物质的计量数之比
③对应计量系数，找出相关物质的物质的量
(要求的量用n(B)或设未知数x、y等代表)
④根据计量关系进行计算。
6. 金属镁的性质有哪些?
①镁与稀盐酸的反应
②镁与盐溶液的反应
③镁与氧气的反应
④镁与二氧化碳的反应
5. 镁与氮气的反应
7.铁 Fe
1、单质铁的物理性质：铁片是银白色的，铁粉呈黑色，纯铁不易生锈，但生铁(含碳杂质的铁)在潮湿的空气中易生锈。(原因：形成了铁碳原电池。铁锈的主要成分是Fe2O3)。
2、单质铁的化学性质：
① 与非金属单质反应：3Fe+2O2 Fe3O4(现象：剧烈燃烧，火星四射，生成黑色的固体)
2Fe + 3Cl2 2FeCl3, Fe + S FeS。
② 与非氧化性酸反应：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ ( Fe+2H+=Fe2++H2↑ )
常温下铝、铁遇浓硫酸或浓硝酸钝化。加热能反应但无氢气放出。
③ 与盐溶液反应：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu ( Fe+Cu2+=Fe2++Cu );
④ 铁与水蒸气的反应的现象和方程式是什么?
反应现象：加热时试管内铁粉红热，点燃肥皂泡可听到爆鸣声。
实验装置：
反应方程式：：3Fe + 4H2O(g) Fe3O4 + 4H2↑
第二节 几种重要的金属化合物
1.钠的重要化合物有哪些?
(1)Na2O 和Na2O2 有哪些性质?
①氧化钠是白色固体，过氧化钠是淡黄色固体。
②碱性氧化物有哪些性质?
1、Na2O
白色固体，是碱性氧化物，具有碱性氧化物的通性： Na2O + H2O == 2NaOH,
Na2O + CO2 == Na2CO3,
Na2O + 2HCl == 2NaCl + H2O .
另外：加热时，2Na2O + O2 == 2Na2O2
碱性氧化物+水→碱 Na2O + H2O = 2NaOH
碱性氧化物+酸性氧化物→含氧酸盐 Na2O + CO2 = Na2CO3
碱性氧化物+酸→盐+水 Na2O + 2HCl = 2NaCl + H2O
Na2O属于典型的碱性氧化物。
③2、Na2O2：淡黄色固体是复杂氧化物，易与水和二氧化碳反应。
Na2O2与H2O的反应
2Na2O2 + 2H2O == 4NaOH + O2 ;
离子反应方程式：2Na2O2 + 2H2O = 4Na+ + 4OH- + O2↑
实质：Na2O2 + 2H2O = 2NaOH + H2O2 2H2O2 = 2H2O + O2↑
实验现象：产生气泡，试管壁发烫，溶液(滴加酚酞)先变红，后褪色
④Na2O2与CO2的反应
2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2
Na2O2与H2O、CO2的反应中，Na2O2既是氧化剂又是还原剂，这两个反应是典型的歧化反应。Na2O2不属于碱性氧化物。
因此Na2O2常做生氧剂，供氧剂，同时，Na2O2还具有强氧化性，有漂白作用。如实验：Na2O2和水反应后的溶液中滴加酚酞，变红后又褪色。
⑤Na2O2的用途
可做漂白剂 (强氧化性漂白)，呼吸面具或潜艇中的供氧剂。
⑥)Na2O和Na2O2性质比较 (2)Na2CO3和NaHCO3的性质有哪些?
①碳酸钠俗名纯碱，也叫苏打，为白色粉末状固体，碳酸氢钠俗名小苏打，为白色细小晶体。碳酸钠晶体的化学式是Na2CO3·10H2O，碳酸钠晶体在干燥的空气中容易失去结晶水变成碳酸钠粉末。
②与酸反应(HCl)
a、Na2CO3 + 2HCl ==2NaCl + CO2 ↑ + H2O
CO32- + 2H+ == CO2 ↑ + H2O
b、NaHCO3 + HCl ==NaCl + CO2↑ + H2O
HCO3- + H+ == CO2 ↑ + H2O
结论：碳酸钠和碳酸氢钠都易与酸反应，但是碳酸氢钠与酸反应比碳酸钠更剧烈。
碳酸钠与酸反应之所以缓慢是因为：
Na2CO3 + HCl =NaCl + NaHCO3(无气泡产生)
NaHCO3 + HCl = NaCl + CO2↑ + H2O(有气泡)
③与盐反应(BaCl2和CaCl2)
Na2CO3与可溶性的钙盐、钡盐反应生成沉淀
Na2CO3 + CaCl2 = CaCO3↓ + 2NaCl CO32- + Ca2+ = CaCO3↓
Na2CO3 + BaCl2 = BaCO3↓ + 2NaCl CO32- + Ba2+ = BaCO3↓
NaHCO3可与NaHSO4反应
NaHCO3 + NaHSO4 = Na2SO4 + H2O + CO2 ↑
HCO3- + H+ = H2O + CO2 ↑
应用：利用能否与可溶性的钙盐、钡盐反应生成沉淀来来鉴别Na2CO3与NaHCO3
④与碱反应(Ca(OH)2和Ba(OH)2 )
Na2CO3 + Ca(OH)2 = CaCO3↓ + 2NaOH CO32- + Ca2+ = CaCO3↓
Na2CO3 + Ba(OH)2 = BaCO3↓ + 2NaOH CO32- + Ba2+ = BaCO3↓
NaHCO3与 Ca(OH)2(或Ba(OH)2 )反应遵循“以少定多”的原则
当NaHCO3少量时，NaHCO3+ Ca(OH)2= CaCO3↓ + NaOH + H2O
HCO3- + Ca2+ + OH- = CaCO3↓ + H2O
当Ca(OH)2少量时，2NaHCO3 + Ca(OH)2= CaCO3↓ + Na2CO3 + 2H2O
2HCO3- + Ca2+ + 2OH- = CaCO3↓ + 2H2O + CO32-
Na2CO3易与Ba2+、Ca2+的碱反应生成碳酸盐沉淀和NaOH
NaHCO3能与所有可溶碱反应生成碳酸正盐和水
例如：NaHCO3 + NaOH = Na2CO3 + H2O
HCO3- + OH- = CO32- + H2O
⑤热稳定性
碳酸钠受热不分解，碳酸氢钠不稳定，受热易分解
2NaHCO3 Na2CO3 + H2O + CO2↑
结论：加热时，碳酸钠不分解，而碳酸氢钠则分解。即：碳酸钠比碳酸氢钠更稳定。
所以利用它们对热的稳定性来鉴别它们。
⑥a2CO3与NaHCO3的相互转化：
a、CO2+H2O
Na2CO3 = NaHCO3
b、固体加热c、氢氧化钠溶液
a、Na2CO3 + H2O + CO2 == 2NaHCO3 CO32- + H2O + CO2 = 2HCO3-
b、2NaHCO3 Na2CO3 + H2O + CO2↑
c、NaHCO3 + NaOH = Na2CO3 + H2O HCO3- + OH- = CO32- + H2O
⑦碳酸钠和碳酸氢钠性质比较 ⑧如何区别Na2CO3和NaHCO3?
a、加热
加热固体，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体的是NaHCO3
b、滴入CaCl2或BaCl2溶液
产生白色沉淀的是Na2CO3
c、逐滴滴入稀盐酸
反应较剧烈的是NaHCO3
d. PH值法
e. 指示剂法
f. 溶解法
注意几个实验的问题：
1、向饱和的Na2CO3溶液中通足量的CO2有晶体NaHCO3析出。
2、Na2CO3溶液与稀HCl的反应①:向Na2CO3溶液中滴加稀HCl，先无气体，后有气体，如果n(HCl)小于n(Na2CO3)时反应无气体放出。发生的反应：先Na2CO3 + HCl == NaCl + NaHCO3,
后NaHCO3 + HCl == NaCl + H2O +CO2 ↑
② 向稀HCl中滴加Na2CO3溶液，立刻有气体，反应是：Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑
3、Na2CO3溶液和NaHCO3溶液的鉴别：取两种试液少量，分别滴加CaCl2或BaCl2溶液，有白色沉
淀的原取溶液为Na2CO3，另一无明显现象的原取溶液为NaHCO3
4、侯氏制碱法(了解就行)
反应式：NaCl + NH3 + CO2 + H2O == NaHCO3 + NH4Cl.
注意：在生产中应先在饱和的NaCl溶液中先通入NH3，后通入CO2，NaHCO3晶体析出过滤，在滤液中加入NaCl细末和通NH3析出NH4Cl晶体为副产品。NH4Cl晶体析出后的母液进行循环试用，提高原料的利用率。
(四)氢氧化钠NaOH：俗称烧碱、火碱、苛性钠，易潮解，有强腐蚀性，具有碱的通性。
2.焰色反应的概念和实验步骤是什么?
(1)概念：
金属或它们的化合物在灼烧时使火焰呈现特殊的颜色，这在化学上叫焰色反应。
(2)焰色反应是物理变化，反映的是元素的性质。元素原子发射一定波长的光而产生各种颜色。
(3)钠的焰色是黄色，钾透过蓝色的钴玻璃焰色是紫色。
(4)实验步骤
①将铂丝(或光洁无锈的铁丝)用稀盐酸洗涤后放在酒精灯外焰上灼烧至火焰颜色与原来相同;
②用铂丝蘸取待测碳酸钠溶液放在外焰上灼烧，观察火焰颜色;
③用盐酸洗净铂丝，在外焰上灼烧至火焰无色后，再蘸取碳酸钾溶液在外焰上灼烧，透过蓝色的钴玻璃观察火焰的颜色。
(5)节日燃放的五彩缤纷的烟花，就是碱金属、以及锶、钡等金属化合物所呈现的各种艳丽的色彩。
3.铝的重要化合物有哪些?
(1)氧化铝(Al2O3)有哪些性质?
①物理性质：Al2O3是一种白色难熔的固体(熔点高(2054℃)，沸点2980℃)，可作耐火材料，不溶于水。
②我们常见到的宝石的主要成分是氧化铝。有各种不同颜色的原因是在宝石中含有一些金属氧化物的表现。如红宝石因含有少量的铬元素而显红色，蓝宝石因含有少量的铁和钛元素而显蓝色。氧化铝(天然产物称作刚玉)，刚玉氧化铝的天然晶体，硬度大小仅次于金刚石、金刚砂(SiC)，工业生产中的矿石刚玉主要成分是α-氧化铝，硬度仅次于金刚石
③化学性质——两性氧化物
Al2O3是两性氧化物。
两性氧化物：既能与强酸反应又能与强碱反应生成盐和水的氧化物。
与盐酸反应：Al2O3 + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2O
Al2O3 + 6H+ = 2Al3+ + 3H2O
与氢氧化钠反应：Al2O3 + 2NaOH = 2NaAlO2 + H2O
Al2O3 + 2OH?= 2AlO2- + H2O
既能和强酸又能和强碱反应生成盐和水的氧化物。但不与弱碱氨水(NH3·H2O)反应。
Al2O3是工业冶炼铝的原料，由于氧化铝的熔点高，电解时，难熔化，因此铝的冶炼直到1886年美国科学家霍尔发现在氧化铝中加入冰晶石(Na3AlF6 )，使氧化铝的熔点降至1000度左右，铝的冶炼才快速发展起来，铝及其合金才被广泛的应用。2Al2O3 4Al + 3O2↑
(2)氢氧化铝(Al(OH)3 ) ——两性氢氧化物的性质有哪些?
①物理性质：氢氧化铝是几乎不溶于水的白色固体。在水溶液中新生成的氢氧化铝呈胶状，能凝聚水中悬浮物，又有吸附色素的性能。
②用途：氢氧化铝胶体可用作净水剂、色素吸附剂等。胃舒平又名复方氢氧化铝，
能治疗胃酸过多。
③实验室制备氢氧化铝——氨水(NH3·H2O)与铝盐反应
现象：生成白色胶状沉淀
Al2(SO4)3 + 6NH3·H2O=2Al(OH)3↓ + 3(NH4)2SO4
Al3+ + 3NH3·H2O = Al(OH)3↓ + 3NH4+
④AlCl3与NaOH的反应
AlCl3 + 3NaOH = Al(OH)3↓ + 3NaCl Al3+ + 3OH- = Al(OH)3↓
AlCl3 + 4NaOH = NaAlO2 + 3NaCl + 2H2O Al3+ + 4OH = AlO2- + 2H2O
⑤Al(OH)3的化学性质
a、不稳定性：加热易分解
2Al(OH)3 Al2O3 + 3H2O
b、与盐酸反应：Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O Al(OH)3 + 3H+ = Al3+ + 3H2O
c、与氢氧化钠反应：Al(OH)3 + NaOH = NaAlO2 + 2H2O
Al(OH)3 + OH? = AlO2- + 2H2O
既能和强酸又能和强碱反应生成盐和水的氢氧化物。但不与弱碱氨水(NH3·H2O)反应。是两性氢氧化物。
(3)NaAlO2的化学性质有哪些?
①NaAlO2与盐酸的反应
盐酸少量时：NaAlO2 + HCl + H2O = Al(OH)3↓ + NaCl
AlO2- + H+ + H2O = Al(OH)3↓
盐酸过量时：NaAlO2 + 4HCl = AlCl3 + NaCl + 2H2O
AlO2- + 4H+ = Al3+ + 2H2O
②NaAlO2与CO2的反应
CO2少量时：2NaAlO2 + CO2 + 3H2O = 2Al(OH)3↓ + Na2CO3
2AlO2- + CO2 + 3H2O = 2Al(OH)3↓ + CO32-
CO2过量时：NaAlO2 + CO2 + 2H2O = Al(OH)3↓ + NaHCO3
AlO2- + CO2 + 2H2O = Al(OH)3↓ + HCO3-
(4)硫酸铝钾{ KAl(SO4)2 }是如何净水的?
KAl(SO4)2·12H2O俗名明矾或白矾，无色晶体、易溶于水，是一种复盐，常用作净水剂。电离方程式：KAl(SO4)2 == K+ + Al3+ + 2SO42-