金属在常温下，金属一般为银白色晶体(汞常温下为液体)，具有良好的导电性、导热性、延展性。接下来小编为大家整理了高一化学学习的内容，一起来看看吧!
高一化学知识点:金属及其化合物
一、金属的物理通性：常温下，金属一般为银白色晶体(汞常温下为液体)，具有良好的导电性、导热性、延展性。
二、金属的化学性质：
多数金属的化学性质比较活泼，具有较强的还原性，在自然界多数以化合态形式存在。
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物质 |
Na |
Al |
Fe |
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保存 |
煤油（或石蜡油）中 |
直接在试剂瓶中即可 |
直接在试剂瓶中 |
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化性 |
常温下氧化成Na2O： 4Na + O2 = 2Na2O 点燃生成Na2O2 2Na + O2 == Na2O2 |
常温下生成致密氧化膜： 4Al + 3O2 = 2Al2O3 致密氧化膜使铝耐腐蚀。 纯氧中可燃，生成氧化铝： 4Al + 3O2 == 2Al2O3 |
潮湿空气中易受腐蚀： 铁锈：主要成分Fe2O3 纯氧中点燃生成： 3Fe+2O2 == Fe3O4 |
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与 O2 |
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与Cl2 |
2Na+Cl2 == 2NaCl |
2Al+3Cl2 == 2AlCl3 |
2Fe+3Cl2== 2FeCl3 |
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与S |
常温下即可反应： 2Na + S = Na2S |
加热时才能反应： 2Al + 3S == Al2S3 |
加热只能生成亚铁盐： Fe + S == FeS |
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与水 |
常温与冷水剧烈反应： 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ |
去膜后与热水反应： 2Al+6H2O==2Al(OH)3↓+3H2↑ |
常温下纯铁不与水反应。 加热时才与水蒸气反应： 3Fe+4H2O(g) == Fe3O4+4H2 |
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与 酸 溶 液 |
2Na+2HCl=2NaCl+H2↑ |
2Al+6HCl==2AlCl3+ 3H2↑ |
Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ |
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与 碱 溶 液 |
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2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑ |
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与 盐 溶 液 |
与硫酸铜溶液： 2Na+2H2O+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4+H2↑ 与氯化铁溶液： 6Na+6H2O+2FeCl3=2Fe(OH)3↓+6NaCl+3H2↑ |
置换出较不活泼的金属单质 |
置换出较不活泼的金属单质 |
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与 氧 化 物 |
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镁条引燃时铝热反应： 2Al+Fe2O3==Al2O3+2Fe |
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金属活泼性逐渐减弱 |
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三、金属化合物的性质：
1、氧化物
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Na2O |
Na2O2 |
Al2O3 |
Fe2O3 |
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性质 |
碱性氧化物 |
非碱性氧化物 |
两性氧化物 |
碱性氧化物 |
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颜色状态 |
白色固体 |
淡黄色固体 |
白色固体 |
赤红色固体 |
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与水反应 |
Na2O+H2O=2NaOH |
2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ |
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---------------- |
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与酸溶液 |
Na2O+2HCl=2NaCl+H2O（溶液无色） |
2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O2↑ |
Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O |
Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O（溶液黄色） |
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与碱溶液 |
---------------- |
---------------- |
Al2O3+2NaOH= 2NaAlO2+H2O |
---------------- |
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其他 |
Na2O+CO2=Na2CO3 |
2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 |
---------------- |
---------------- |
2、氢氧化物
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化性 |
NaOH |
Al(OH)3 |
Fe(OH)2 |
Fe(OH)3 |
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属性 |
碱性氢氧化物 |
两性氢氧化物 |
碱性氢氧化物 |
碱性氢氧化物 |
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与酸溶液 |
NaOH+HCl=NaCl+H2O |
Al(OH)3+3HCl= AlCl3+3H2O |
Fe(OH)2+2HCl=FeCl2+2H2O |
Fe(OH)3+3HCl= FeCl3+3H2O |
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与碱溶液 |
---------------- |
Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O |
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---------------- |
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稳定性 |
稳定 |
2Al(OH)3==Al2O3+3H2O |
4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 |
2Fe(OH)3==Fe2O3+3H2O |
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其他 |
2NaOH+CO2 =Na2CO3+H2O NaOH+CO2(过量) =NaHCO3 |
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---------------- |
---------------- |
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制备 |
金属钠与水即可 |
铝盐溶液与过量浓氨水 |
亚铁盐溶液与氢氧化钠溶液（液面下） |
铁盐溶液滴加氢氧化钠溶液 |
3、盐
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Na2CO3 |
NaHCO3 |
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溶解度 |
较大 |
较小 |
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溶液碱性 |
使酚酞变红，溶液呈碱性。 |
使酚酞变淡粉色，溶液呈较弱的碱性。 |
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与酸 |
反应迅速Na2CO3+2HCl=2NaCl+2H2O+CO2↑ |
反应更迅速NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑ |
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与碱 |
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NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O |
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稳定性 |
稳定，加热不分解。 |
固体NaHCO3 ：2NaHCO3 == Na2CO3+H2O+CO2↑ |
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相互转化 |
Na2CO3溶液中通入大量CO2 Na2CO3+H2O+CO2 = 2NaHCO3 |
固体NaHCO3 ：2NaHCO3 == Na2CO3+H2O+CO2↑ |
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其他 |
溶液中： Na2CO3+Ca(OH)2 = 2NaOH+CaCO3↓ |
溶液中：NaHCO3+Ca(OH)2 = NaOH+CaCO3↓+H2O |
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用途 |
工业原料等 |
中和胃酸、制糕点等 |
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金属离子检验：焰色反应呈黄色 |
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FeCl2 |
FeCl3 |
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颜色 |
浅绿色 |
黄色 |
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与碱溶液 |
FeCl2+2NaOH = Fe(OH)2↓+2NaCl |
FeCl3+3NaOH= Fe(OH)3↓+3NaCl |
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相互转化 |
2FeCl2+Cl2 = 2FeCl3 2FeBr2+Br2 = 2FeBr3 主要表现：（还原性） |
2FeCl3+Fe = 3FeCl2 2FeBr3+Fe = 3FeBr2 表现：（氧化性） |
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检验 |
遇KSCN不显血红色，加入氯水后显红色 |
遇KSCN显血红色 |
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用途 |
净水剂等 |
印刷线路板等 |
四、金属及其化合物之间的相互转化
1、铝及其重要化合物之间的转化关系，写出相应的化学反应方程式。⑩NaAlO2+HCl+H2O=Al(OH)3↓+NaCl
2、铁及其重要化合物之间的转化关系，写出相应的化学反应方程式。
3、钠及其化合物之间的相互转化，写出相应的化学反应方程式。