化学难在哪儿?面对三大突出特点，考试主要面临三大思维障碍。一是复杂，二是无序，三是陌生，今天小编在这给大家整理了高二化学知识点总结，接下来随着小编一起来看看吧!
高二化学知识点总结
第四章 电化学
1.原电池的工作原理及应用
1.概念和反应本质
原电池是把化学能转化为电能的装置，其反应本质是氧化还原反应。
2.原电池的构成条件
(1)一看反应：看是否有能自发进行的氧化还原反应发生(一般是活泼性强的金属与电解质溶液反应)。
(2)二看两电极：一般是活泼性不同的两电极。
(3)三看是否形成闭合回路，形成闭合回路需三个条件：①电解质溶液;②两电极直接或间接接触;③两电极插入电解质溶液中。
3.工作原理
以锌铜原电池为例
(1)反应原理
电极名称 | 负极 | 正极 |
电极材料 | 锌片 | 铜片 |
电极反应 | Zn－2e－===Zn2＋ | Cu2＋＋2e－===Cu |
反应类型 | 氧化反应 | 还原反应 |
电子流向 | 由Zn片沿导线流向Cu片 | |
盐桥中离子移向 | 盐桥含饱和KCl溶液，K＋移向正极，Cl－移向负极 |
(2)盐桥的组成和作用
①盐桥中装有饱和的KCl、KNO3等溶液和琼胶制成的胶冻。
②盐桥的作用：a.连接内电路，形成闭合回路;b.平衡电荷，使原电池不断产生电流。
2.电解的原理
1.电解和电解池
(1)电解：在电流作用下，电解质在两个电极上分别发生氧化反应和还原反应的过程。
(2)电解池：电能转化为化学能的装置。
(3)电解池的构成
①有与电源相连的两个电极。
②电解质溶液(或熔融电解质)。
③形成闭合回路。
2.电解池的工作原理
(1)电极名称及电极反应式(电解CuCl2溶液为例)
总反应式：
(2)电子和离子的移动方向
①电子：从电源负极流出后，流向电解池阴极;从电解池的阳极流出后流向电源的正极。
②离子：阳离子移向电解池的阴极，阴离子移向电解池的阳极。
3.阴阳两极上放电顺序
(1)阴极：(与电极材料无关)。氧化性强的先放电，放电顺序：
(2)阳极：若是活性电极作阳极，则活性电极首先失电子，发生氧化反应。
若是惰性电极作阳极，放电顺序为
3.化学电源
1.日常生活中的三种电池
(1)碱性锌锰干电池——一次电池
正极反应：2MnO2+2H2O+2e-===2MnOOH+2OH-;
负极反应：Zn+2OH--2e-===Zn(OH)2;
总反应：Zn+2MnO2+2H2O===2MnOOH+Zn(OH)2。
(2)锌银电池——一次电池
负极反应：Zn+2OH--2e-===Zn(OH)2;
正极反应：Ag2O+H2O+2e-===2Ag+2OH-;
总反应：Zn+Ag2O+H2O===Zn(OH)2+2Ag。
(3)二次电池(可充电电池)
铅蓄电池是最常见的二次电池，负极材料是Pb，正极材料是PbO2。
①放电时的反应
a.负极反应：Pb+SO42--2e-===PbSO4;
b.正极反应：PbO2+4H++SO42-+2e-===PbSO4+2H2O;
c.总反应：Pb+PbO2+2H2SO4===2PbSO4+2H2O。
②充电时的反应
a.阴极反应：PbSO4+2e-===Pb+SO42-;
b.阳极反应：PbSO4+2H2O-2e-===PbO2+4H++SO42-;
c.总反应：2PbSO4+2H2O电解=====Pb+PbO2+2H2SO4。
注 可充电电池的充、放电不能理解为可逆反应。
2.“高效、环境友好”的燃料电池
氢氧燃料电池是目前最成熟的燃料电池，可分酸性和碱性两种。
种类 | 酸性 | 碱性 |
负极反应式 | 2H2－4e－===4H＋ | 2H2＋4OH－－4e－===4H2O |
正极反应式 | O2＋4e－＋4H＋===2H2O | O2＋2H2O＋4e－===4OH－ |
电池总反应式 | 2H2＋O2===2H2O | |
备注 | 燃料电池的电极不参与反应，有很强的催化活性，起导电作用 |
4.电解原理的应用
1.氯碱工业
(1)电极反应
阳极反应式：2Cl--2e-===Cl2↑(氧化反应)
阴极反应式：2H++2e-===H2↑(还原反应)
(2)总反应方程式
2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑
(3)氯碱工业生产流程图
2.电镀
下图为金属表面镀银的工作示意图，据此回答下列问题：
(1)镀件作阴极，镀层金属银作阳极。
(2)电解质溶液是AgNO3溶液等含镀层金属阳离子的盐溶液。
(3)电极反应：
阳极：Ag-e-===Ag+;
阴极：Ag++e-===Ag。
(4)特点：阳极溶解，阴极沉积，电镀液的浓度不变。
3.电解精炼铜
(1)电极材料：阳极为粗铜;阴极为纯铜。
(2)电解质溶液：含Cu2+的盐溶液。
(3)电极反应：
阳极：Zn-2e-===Zn2+、Fe-2e-===Fe2+、Ni-2e-===Ni2+、Cu-2e-===Cu2+;
阴极：Cu2++2e-===Cu。
4.电冶金
利用电解熔融盐的方法来冶炼活泼金属Na、Ca、Mg、Al等。
(1)冶炼钠
2NaCl(熔融)2Na+Cl2↑
电极反应：
阳极：2Cl--2e-===Cl2↑;阴极：2Na++2e-===2Na。
(2)冶炼铝
2Al2O3(熔融)4Al+3O2↑
电极反应：
阳极：6O2--12e-===3O2↑;
阴极：4Al3++12e-===4Al。
5.金属的腐蚀与防护
1.金属腐蚀的本质
金属原子失去电子变为金属阳离子，金属发生氧化反应。
2.金属腐蚀的类型
(1)化学腐蚀与电化学腐蚀
类型 | 化学腐蚀 | 电化学腐蚀 |
条件 | 金属跟非金属单质直接接触 | 不纯金属或合金跟电解质溶液接触 |
现象 | 无电流产生 | 有微弱电流产生 |
本质 | 金属被氧化 | 较活泼金属被氧化 |
联系 | 两者往往同时发生，电化学腐蚀更普遍 |
(2)析氢腐蚀与吸氧腐蚀
以钢铁的腐蚀为例进行分析：
类型 | 析氢腐蚀 | 吸氧腐蚀 |
条件 | 水膜酸性较强(pH≤4.3) | 水膜酸性很弱或呈中性 |
电极反应 | 负极 | Fe－2e－===Fe2＋ |
正极 | 2H＋＋2e－===H2↑ | O2＋2H2O＋4e－===4OH－ |
总反应式 | Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑ | 2Fe＋O2＋2H2O===2Fe(OH)2 |
联系 | 吸氧腐蚀更普遍 |
3.金属的防护
(1)电化学防护
①牺牲阳极的阴极保护法—原电池原理
a.负极：比被保护金属活泼的金属;
b.正极：被保护的金属设备。
②外加电流的阴极保护法—电解原理
a.阴极：被保护的金属设备;
b.阳极：惰性金属或石墨。
(2)改变金属的内部结构，如制成合金、不锈钢等。
(3)加防护层，如在金属表面喷油漆、涂油脂、电镀、喷镀或表面钝化等方法。
常考化学常识
糖 类
1. 单糖：
丙糖：甘油醛(最简单的糖)CH2(OH)CH(OH)CHO
戊糖：核糖、脱氧核糖;
己糖：葡萄糖、半乳糖、果糖;
2. 二糖：
分子式
名称
有无醛基
水解产物
蔗糖
无
葡萄糖+果糖
C11H22O11
麦芽糖
有
葡萄糖+葡萄糖
同分异构体
乳糖
有
葡萄糖+半乳糖
纤维二糖
有
葡萄糖+葡萄糖
3. 多糖：
①淀粉(C6H10O5)n和纤维素(C6H10O5)n，n值是一个区间，故两者不是同分异构体，都是混合物;
②判断淀粉水解程度的方法 (在酸性条件下水解)
a.尚未水解：必须先加NaOH中和硫酸，再加入新制氢氧化铜加热，无砖红色沉淀;
b.完全水解：加入碘水，不呈蓝色
c.取两份，一份加入碘水呈蓝色;一份加入NaoH中中和硫酸后，再加入新制氢氧化铜加热，有砖红色沉淀
③人体中无纤维素酶，不能消化纤维素，多吃含纤维素食物可促进肠道蠕动;
氨基酸和蛋白质
1. α-氨基酸：氨基和羧基连在同一个碳上
天然蛋白质水解生成的氨基酸都是.α-氨基酸;
2. 两性：-NH2具有碱性，-COOH具有酸性
固体氨基酸主要以内盐形式存在，所以具有较高的熔沸点，且难溶于有机溶剂;
两个不同的氨基酸缩合形成二肽，有四种不同的产物(两个自身，两个交叉);
3. 分离：当氨基酸以两性离子存在于溶液中时，其溶解度最小，而不同的氨基酸出现这种情况的pH各不相同，故可利用此差异，通过调节溶液的pH值来分离氨基酸;
★ 高二化学复习必须记住的25个重要考点