对于课堂所学知识有疑问或有独到的见解，应及时做上标记，及时提问，及时解决。若课堂上无法解决，课后找可以老师继续请教探讨。以下是小编给大家整理的高三化学第一轮复习的知识点解析，希望能助你一臂之力!
高三化学第一轮复习的知识点解析1
1、加碘盐加的是：KIO3
2、Cl-、(Br-、I-)的检验：取样，先加AgNO3后加HNO3溶液有不溶于酸的白色沉淀AgCl(淡黄色沉淀AgBr、黄色沉淀AgI)
3、HF(氢氟酸)：用塑料瓶不能用玻璃瓶存放(她们与SiO2反应腐蚀玻璃)
4、H2在Cl2中燃烧是苍白色的火焰;
5、Cu丝在Cl2中燃烧产生棕色的烟;铁丝在Cl2中燃烧，产生棕色的烟;
6、萃取分液操作：关闭分液漏斗活塞，将混合液倒入分液漏斗中，充分振荡、静置、分层，在漏斗下面放一个小烧杯，打开分液漏斗活塞，使下层液体从下口沿烧杯壁流下;上层液体从上口倒出。
7、凡含有食品添加剂的食物对人体健康均有害，不宜食用。(错误的，加碘盐对人体是有好处的)
8、AgBr：感光材料;AgI：人工降雨;NaF：杀灭地下害虫;
9、消毒杀菌：氯气，漂白粉(水消毒);高锰酸钾(稀溶液皮肤消毒)，酒精(皮肤，75%)碘酒;苯酚(粗品用于环境消毒，制洗剂，软膏用于皮肤消毒);甲醛(福尔马林环境消毒);
10、AgF、AgCl、AgBr、AgI溶解度越来越小，颜色越来越深。
11、氯水的颜色是黄绿色，氯水的成份(三分子四离子)：
Cl2、HClO、H2O、H+、ClO—、Cl—、OH—
氯水的性质：
(1)漂白性：HClO
(2)强氧化性：Cl2、HClO、ClO—
(3)酸性：H+(4)不稳定性：HClO
12、HF可以腐蚀玻璃。I2遇淀粉变蓝色，卤素单质在水中的溶解度都小(除F2可以和水剧烈反应)，但是在有机溶剂中的溶解度都大，利用这一点可以用有机溶剂萃取卤素单质。干燥的氯气体没有漂白性，真正有漂白粉性的物质是HClO。
13、将氯气通到润湿的淀粉碘化钾试纸上：先变蓝后腿色。原因是：
2KI+Cl2=2KCl+I26H2O+I2+5Cl2=10Cl—+2IO3—+12H+
高三化学第一轮复习的知识点解析2
1、SO2的性质：强的还原性、漂白性、弱的氧化性、酸性氧化物。
2、SO2通入氯化钡、氯化钙溶液都没有沉淀。但是通入硝酸钡溶液有沉淀。因为SO2在水溶液中生成亚硫酸，亚硫酸电离出氢离子与硝酸根构成硝酸，可以氧化SO2氧化成硫酸根离子，生成硫酸钡沉淀。
3、SO42-的检验：先加HCl无现象，后加BaCl2溶液有不溶于酸的白色沉淀
4、浓H2SO4沾到皮肤上，应立即用水冲洗，再用干燥布擦净，最后涂上NaHCO3溶液
5、除去SO2中的SO3可用饱和的亚硫酸氢钠或浓H2SO4
6、含有2molH2SO4的浓硫酸和1mol铜加热反应，得到的SO2不到1mol，原因是随反应的进行浓硫酸变成稀硫酸，稀硫酸和铜不反应。
7、SO2使石蕊变色而不褪色，SO2不能漂白石蕊。
8、常温下浓硫酸可以使铁铝钝化，钝化不是不反应，很快反应很快停止。钝化浓硫酸表现强氧化性。
9、S常温下是淡黄色固体，不溶于水，微溶于酒精易溶于CS2。S可以和热的氢氧化钠溶液反应。
10、浓硫酸有吸水性，但是不能干燥氨气、硫化氢、碘化氢、溴化氢。
11、向煤中加入适量的石灰石，可以大大减少燃烧产物中SO2的含量
12、酸雨：pH<5.6的降雨，酸雨的产生主要是工业上燃烧煤产生大量的SO2，我国的酸雨主要是硫酸酸雨,但是也有少量的硝酸酸雨。
13、臭氧层是地球生物的保护伞，但是臭氧不是越多越好，若超过10—5%对人体有害。破坏臭氧层的物质主要是氟利昂、氮氧化物。
14、H2O2的性质：(1)强氧化性：H2O2作氧化剂，还原产物一般为水。如H2O2可以氧化SO2、氯化亚铁(2)弱的还原性：如H2O2可以使高锰酸钾溶液退色。H2O2作还原剂，氧化产物为O2。(3)弱酸性(4)漂白性。
高三化学第一轮复习的知识点解析3
1.碱性物质：
①碱性：NaOH、NH3·H2O、NaHCO3、Na2CO3、NaAlO2、Na2SiO3等
②碱性+氧化性：Na2O2、NaClO、NaNO2、Fe(OH)3等
③碱性+还原性：Na2SO3、Na2S、Fe(OH)2等
2.酸性物质：
①酸性：HCl(稀)、H2SO4(稀)、H2CO3、NaHSO4、AlCl3、NH4Cl等
②酸性+氧化性：HNO3、H2SO4(浓)、HClO、FeCl3、CuSO4等
③酸性+还原性：H2S、H2SO3、HI、FeSO4等
3.中性物质：
①中性：Na2SO4、CaCl2、Ba(NO3)2等
②中性+还原性：NaI、KBr等
如果反应物都是碱性物质，它们若不发生复分解反应，仅是发生氧化还原反应，我们只需要依据氧化还原反应的规律就可以完成方程式的书写。
例如：Na2O2+Na2S+2H2O=4NaOH+S↓
同理，如果反应物都是酸性物质，若不发生复分解反应，仅发生氧化还原反应。只需要依据氧化还原反应的规律就可以完成方程式的书写。
例如：2FeCl3+2HI=2FeCl2+2HCl+I2
当然，如果是酸、碱性物质与中性物质反应时，可能有以下两种情况：
(1)发生生成沉淀的复分解反应;
例如：CaCl2+Na2CO3=2NaCl+BaCO3↓
H2SO4+Ba(NO3)2=BaSO4↓+2HNO3
(2)发生氧化还原反应。
例如：2NaI+Na2O2+2H2O=4NaOH+I2
2NaI+2FeCl3=2FeCl2+2NaCl+I2
在高中涉及的反应中，难度较大的是以下两类反应：
①既有酸性又有氧化性的物质与既有碱性又有还原性的物质之间的反应;
②既有酸性又有还原性的物质与既有碱性又有氧化性的物质之间的反应。
这两类反应我们既要考虑复分解反应又要考虑氧化还原反应。书写时应该考虑氧化还原反应优先原则，再考虑复分解反应。
例如：
⑴2FeCl3+Na2S=2FeCl2+2NaCl+S↓
⑵H2S+NaClO=NaCl+S↓+H2O
⑶10HNO3+3Fe(OH)2=3Fe(NO3)3+NO↑+8H2O
⑷6HI+2Fe(OH)3=2FeI2+I2+6H2O