在所有科目中，化学这门学科是跟生活联系最密切的，高考试题中也经常会考察学生化学常识。下面是小编为大家整理的关于高考化学必考知识点大全，希望对您有所帮助。欢迎大家阅读参考学习!
高考化学必考知识点大全
1、SO2能作漂白剂。SO2虽然能漂白一般的有机物，但不能漂白指示剂。
如：石蕊试液。SO2使品红褪色是因为漂白作用，SO2使溴水、高锰酸钾褪色是因为还原性，SO2使含酚酞的NaOH溶液褪色是因为溶于不生成酸。
2、SO2与Cl2通入水中虽然都有漂白性，但将二者以等物质的量混合后再通入水中则会失去漂白性。
3、往某溶液中逐滴加入稀盐酸，出现浑浊的物质：第一种可能为与Cl-生成难溶物。包括：AgNO3;
第二种可能为与H+反应生成难溶物。包括：
①可溶性硅酸盐(SiO32-)，离子方程式为：SiO32-+2H+=H2SiO3↓，
②苯酚钠溶液加盐酸生成苯酚浑浊液，
③S2O32-离子方程式：S2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2O，
④一些胶体如Fe(OH)3(先是由于Fe(OH)3的胶粒带负电荷与加入的H+发生电荷中和使胶体凝聚，当然，若继续滴加盐酸至过量，该沉淀则会溶解。)，若加HI溶液，最终会氧化得到I2，
⑤AlO2-离子方程式：AlO2-+H++H2O==Al(OH)3↓当然，若继续滴加盐酸至过量，该沉淀则会溶解。
4、浓硫酸的作用：
①浓硫酸与Cu反应——强氧化性、酸性，
②实验室制取乙烯——催化性、脱水性，
③实验室制取硝基苯——催化剂、吸水剂，
④酯化反应——催化剂、吸水剂，
⑤蔗糖中倒入浓硫酸——脱水性、强氧化性、吸水性，
⑥胆矾中加浓硫酸——吸水性。
5、能发生银镜反应的有机物不一定是醛。
可能是：
①醛;②甲酸;③甲酸盐;④甲酸酯;⑤葡萄糖;⑥麦芽糖(均在碱性环境下进行)。
6、既能与酸又能与碱反应的物质：
①显两性的物质：Al、Al2O3、Al(OH)3，
②弱酸的铵盐：(NH4)2CO3、(NH4)2SO3、(NH4)2S等，
③弱酸的酸式盐：NaHS、NaHCO3、NaHSO3等，
④氨基酸，
⑤若题目不指定强碱是NaOH，则用Ba(OH)2，Na2CO3、Na2SO3也可以。
7、有毒的气体：F2、HF、Cl2、H2S、SO2、CO、NO2、NO、Br2(g)、HCN。
8、常温下不能共存的气体：H2S和SO2、H2S和Cl2、HI和Cl2、NH3和HCl、NO和O2、F2和H2。
9、其水溶液呈酸性的气体：HF、HCl、HBr、HI、H2S、SO2、CO2、NO2、Br2(g)。
10、可使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体：NH3。
有漂白作用的气体：Cl2(有水时)和SO2，但两者同时使用时漂白效果减弱。检验Cl2常用淀粉碘化钾试纸，Cl2能使湿润的紫色石蕊试纸先变红后褪色。
11、能使澄清石灰水变浑浊的气体：CO2和SO2，但通入过量气体时沉淀又消失，鉴别用品红。
12、具有强氧化性的气体：F2、Cl2、Br2(g)、NO2、O2、O3;
具有强或较强还原性的气体：H2S、H2、CO、NH3、HI、HBr、HCl、NO，但其中H2、CO、HCl、NO、SO2能用浓硫酸干燥;SO2和N2既具有氧化性又具有还原性。
13、与水可反应的气体：
Cl2、F2、NO2、Br2(g)、CO2、SO2、NH3;其中Cl2、NO2、 Br2(g)与水的反应属于氧化还原反应(而且都是歧化反应)，只有F2与水剧烈反应产生O2。
★ 2020高考化学知识点的总结和归纳