高考化学是高中理科生必考的科目，由于化学的知识点比较凌乱，所以考前要做好知识的归纳整理。下面是小编为大家整理的高考化学必考的知识，希望对大家有用!
高考化学知识要点归纳
有机推断
【有机物·性质】
①与Br2反应须用液溴的有机物包括：烷烃、烷基、苯及其同系物(取代反应)。能使溴水(或溴的CCl4溶液)褪色的有机物通常含有碳碳双键、碳碳三键、醛基或酚羟基(产生白色沉淀)。 ②能使酸性高锰酸钾溶液褪色的有机物通常含有碳碳双键、碳碳三键、醛基或苯的同系物。
③能发生加成反应的有机物通常含有碳碳双键、碳碳三键、醛基、酮羰基或苯环，其中醛基、酮羰基只能与H2发生加成反应。
④能发生银镜反应或能与新制的Cu(OH)2悬浊液反应的有机物必含有醛基，但不一定是醛。类别有：醛、甲酸、甲酸盐、甲酸酯、葡萄糖、麦芽糖;常温下能溶解Cu(OH)2是羧酸。
⑤能与钠反应放出H2的有机物必含有羟基或羧基，可能是醇、酚、酸;能与NaOH溶液反应的有机物：卤代烃、酚、酸、酯。
⑥能与Na2CO3或NaHCO3溶液反应放出CO2或使石蕊试液变红的有机物中必含有羧基，与Na2CO3溶液反应但无CO2气体放出：酚。
⑦能发生消去反应的有机物为卤代烃或醇，对结构的要求是邻碳原子至少有1个氢原子。与浓硫酸反应的有机物包括：a、苯的硝化—催化、吸水(取代反应)。醇的消去—催化、脱水;醇成醚—催化、吸水。醇和酸的酯化—催化、吸水(取代反应)。
⑧能发生水解反应的有机物为卤代烃、酯、二糖、多糖
⑨遇FeCl3溶液显紫色的有机物必含有酚羟基。
⑩既能氧化成羧酸又能还原成醇的有机物为醛;能发生连续氧化的有机物是伯醇，即具有“—CH2OH”的醇。如有机物A能发生如下反应：A→B→C，则A应是具有“—CH2OH”的醇，B就是醛，C应是酸。
高考化学知识总结
一、溶解性
① 常见气体溶解性由大到小：NH3、HCl、SO2、H2S、Cl2、CO2。极易溶于水在空气中易形成白雾的气体，能做喷泉实验的气体：NH3、HF、HCl、HBr、HI;能溶于水的气体：CO2、SO2、Cl2、Br2(g)、H2S、NO2。极易溶于水的气体尾气吸收时要用防倒吸装置。
② 溶于水的有机物：低级醇、醛、酸、葡萄糖、果糖、蔗糖、淀粉、氨基酸。苯酚微溶。 ③ 卤素单质在有机溶剂中比水中溶解度大。
④ 硫与白磷皆易溶于二硫化碳。
⑤ 苯酚微溶于水(大于65℃易溶)，易溶于酒精等有机溶剂。
⑥ 硫酸盐三种不溶(钙银钡)，氯化物一种不溶(银)，碳酸盐只溶钾钠铵。
⑦ 固体溶解度大多数随温度升高而增大，少数受温度影响不大(如NaCl)，极少数随温度升高而变小[如Ca(OH)2]。 气体溶解度随温度升高而变小，随压强增大而变大。
二、密度
① 同族元素单质一般密度从上到下增大。
② 气体密度大小由相对分子质量大小决定。
③ 含C、H、O的有机物一般密度小于水(苯酚大于水)，含溴、碘、硝基、多个氯的有机物密度大于水。
④ 钠的密度小于水，大于酒精、苯。
高考化学知识要点
结构
1、半径
① 周期表中原子半径从左下方到右上方减小(稀有气体除外)。
② 离子半径从上到下增大，同周期从左到右金属离子及非金属离子均减小，但非金属离子半径大于金属离子半径。
③ 电子层结构相同的离子，质子数越大，半径越小。
2、化合价
① 一般金属元素无负价，但存在金属形成的阴离子。
② 非金属元素除O、F外均有最高正价。且最高正价与最低负价绝对值之和为8。 ③ 变价金属一般是铁和铜，变价非金属一般是C、Cl、S、N、O。
④ 任一物质各元素化合价代数和为零。能根据化合价正确书写化学式(分子式)，并能根据化学式判断化合价。
3、分子结构表示方法
① 是否是8电子稳定结构，主要看非金属元素形成的共价键数目对不对。卤素单键、氧族双键、氮族叁键、碳族四键。一般硼以前的元素不能形成8电子稳定结构;
② 掌握以下分子的空间结构：CO2、H2O、NH3、CH4、C2H4、C2H2、C6H6、P4。
4、键的极性与分子的极性
① 掌握化学键、离子键、共价键、极性共价键、非极性共价键、分子间作用力、氢键的概念。
② 掌握四种晶体与化学键、范德华力的关系。
③ 掌握分子极性与共价键的极性关系。
④ 两个不同原子组成的分子一定是极性分子。
⑤ 常见的具有极性共价键的非极性分子：CO2、SO3、PCl3、CH4、CCl4、C2H4、C2H2、C6H6及大多数非金属单质。
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