化学方程式快速记忆法,反应现象及应用

文/流浪汉

一、化学方程式快速记忆法

  一、分类记忆法:抓一类记一片

  1、根据物质的分类记忆。

  每一类物质都有相似的化学性质,例如酸、碱、盐、氧化物等,他们都有各自的通性,抓住每一类物质的通性,就可记住一大堆方程式。比如SO2、CO2都属于酸性氧化物,酸性氧化物具有以下通性:

  (1)一般都能和水反应生成相应的酸:

  SO2+H2O=H2SO3;

  CO2+H2O=H2CO3。

  (2)都能和碱反应生成盐和水:

  SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O;

  CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O。

  (3)都能和碱性氧化物反应生成盐:

  SO2+Na2O=Na2SO3;

  CO2+Na2O=Na2CO3。

  2、根据元素的分类记忆。

  元素从不同的角度可以分成不同的类别,比如分成金属元素和非金属元素、主族元素和副族元素等等。

  我们最关心的是主族元素,对于同一主族的元素,其单质和化合物都具有相似的化学性质。例如卤素的单质(X2)具有以下通性:

  (1)都与金属(Na、Fe、Cu等)反应。

  (2)都能与氢气反应。

  (3)都能与水反应。

  (4)都能与碱反应。我们只要抓住其通性,就可记住一大片方程式。

  需要说明的是,分门别类地记忆方程式,只需记住常见的一个或几个方程式,就可以做到抓一类记一片,起到事半功倍的效果。

  二、主线记忆法:抓一线,记一串

  高中化学方程式很多,如果每个方程式都单独记忆就显得很零乱没抓手,但如果我们以元素为主线,把方程式串起来加以记忆,思路就会很清晰,记起来也非常方便!

  元素主线有两条:

  (1)金属元素主线:金属元素包括:Na、Mg、Al、Fe、Cu。每种金属元素都有对应的单质、氧化物、氢氧化物、盐。每一类物质都有其通性,个别物质有特殊性质。

  (2)非金属元素主线:非金属元素主要包括:N、Si、S、Cl。每种非金属元素都有对应的单质、氢化物、氧化物、含氧酸、盐。每一类物质也都有其通性,个别物质有特殊性质。

  有了主线,就有了抓手,主线上的各类物质不再孤单,它们都被这条主线牵着,我们的思路也顺着主线游走。

  通过记忆主线上各类物质有关的化学方程式,我们可以把高中所学的绝大多数物质串起来,更有利于形成元素及其化合物的知识网络。

  主线记忆法其实是提供了一种建立知识网络的思路,抓住了主线,就记住了一串!

  三、特例记忆法:特殊反应,特殊关照

  有些特殊的、不符合一般规律的反应,往往成为高考的最爱,常考常新,所以这类反应就需要我们的特殊关照,特别记忆。记忆时对其多联系、多分析,知道它们的特殊所在,就有助于加深我们的记忆。

  例如:铝与氢氧化钠溶液的反应,按照一般的规律金属是不能和碱溶液反应的,铝为什么能反应呢?

  为了更好的说明原因,其过程可分解为两步:

  第一步:2Al + 6H2O=2Al(OH)3 + 3H2↑,这一步符合活泼金属与水的反应规律。

  第二步:Al(OH)3+ NaOH=NaAlO2 + 2H2O,这一步符合氢氧化铝的两性,氢氧化铝溶解生成了易溶的偏铝酸钠,金属铝裸露出来就可以继续与水反应了。

  两个方程式经过相加,消去两边相同的Al(OH)3即可得到铝与氢氧化钠溶液的反应方程式:2Al+2NaOH+2H2O=2 NaAlO2+ 3H2↑。

  知道了这两步反应过程,学生就能更加深刻地理解铝与氢氧化钠溶液的反应,从而有助于加深记忆。再比如,过氧化钠与水的反应也是分两步进行的,道理一样,这儿不再赘述。

  所以,对于这些特殊的化学反应,我们采取“特殊关照”的方法,对其多联系多分析,挖掘其“特殊”背后的东西,搞清其“特殊”背后的“不特殊”,我们的记忆就会变得更加深刻。

  四、“特征反应”记忆法:抓住官能团,记忆不再难

  对于有机化学反应方程式宜采用特征反应记忆法。有机化学基本反应类型包括:取代反应、加成反应、加聚反应、消去反应、酯化反应、缩聚反应等。

  每一类有机物都可发生其对应的特征反应,抓住这些特征反应,就有利于记忆有机化学反应方程式。

  比如烷烃可发生取代反应;烯烃可发生加成反应、加聚反应;卤代烃、醇可发生消去反应;醇、羧酸可发生酯化反应等等。

  这些特征反应实际上是由有机物中的官能团决定的,抓住了官能团就抓住了特征反应,也就容易记忆方程式了。

  五、“混个脸熟法”:常见面,反复练

  俗话说:一回生,二回熟,三回见面是“仁兄”,此话有道理,任何事情或个人碰到的次数多了也就变的熟识了。所以“多次见面,混个脸熟”对记忆化学方程式也不啻是一个好的方法。多次见面重复记忆有助于把暂时记忆转化为永久记忆。

二、 化学方程式、反应现象、应用

  1. 2Mg+O2点燃或Δ2MgO 剧烈燃烧.耀眼白光.生成白色固体.放热.产生大量白烟 白色信号弹

  2. 2Hg+O2点燃或Δ2HgO 银白液体、生成红色固体 拉瓦锡实验

  3. 4Al+3O2点燃或Δ2Al2O3 银白金属变为白色固体

  4. 3Fe+2O2点燃Fe3O4 剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体、放出大量热

  5. C+O2 点燃CO2 剧烈燃烧、白光、放热、使石灰水变浑浊

  6. S+O2 点燃SO2 剧烈燃烧、放热、刺激味气体、空气中淡蓝色火焰.氧气中蓝紫色火焰

  7. 2H2+O2 点燃2H2O 淡蓝火焰、放热、生成使无水CuSO4变蓝的液体(水) 高能燃料

  8. 4P+5O2 点燃2P2O5 剧烈燃烧、大量白烟、放热、生成白色固体 证明空气中氧气含量

  9. CH4+2O2点燃2H2O+CO2 蓝色火焰、放热、生成使石灰水变浑浊气体和使无水CuSO4变蓝的液体(水) 甲烷和天然气的燃烧

  10. 2KClO3 MnO2 Δ 2KCl +3O2↑ 生成使带火星的木条复燃的气体 实验室制备氧气

  11. 2KMnO4Δ K2MnO4+MnO2+O2↑ 紫色变为黑色、生成使带火星木条复燃的气体 实验室制备氧气

  12. 2HgOΔ2Hg+O2↑ 红色变为银白、生成使带火星木条复燃的气体 拉瓦锡实验

  13. 2H2O通电 2H2↑+O2↑ 水通电分解为氢气和氧气 电解水

  14. Cu2(OH)2CO3Δ2CuO+H2O+CO2↑ 绿色变黑色、试管壁有液体、使石灰水变浑浊气体 铜绿加热

  15. NH4HCO3ΔNH3↑+ H2O +CO2↑ 白色固体消失、管壁有液体、使石灰水变浑浊气体 碳酸氢铵长期暴露空气中会消失

  16. Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ 有大量气泡产生、锌粒逐渐溶解 实验室制备氢气

  17. Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ 有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解

  18. Mg+H2SO4 =MgSO4+H2↑ 有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解

  19. 2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑ 有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解

  20. Fe2O3+3H2 Δ 2Fe+3H2O 红色逐渐变为银白色、试管壁有液体 冶炼金属、利用氢气的还原性

  21. 2Na+Cl2Δ或点燃2NaCl 剧烈燃烧、黄色火焰 离子化合物的形成、

  22. H2+Cl2 点燃或光照 2HCl 点燃苍白色火焰、瓶口白雾 共价化合物的形成、制备盐酸

  23. CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4 蓝色沉淀生成、上部为澄清溶液 质量守恒定律实验

  24. 2C +O2点燃2CO 煤炉中常见反应、空气污染物之一、煤气中毒原因

  25. 2CO+O2点燃2CO2 蓝色火焰 煤气燃烧

  26. C + CuO 高温2Cu+ CO2↑ 黑色逐渐变为红色、产生使澄清石灰水变浑浊的气体 冶炼金属

  27. 2Fe2O3+3C 高温4Fe+ 3CO2↑ 冶炼金属Fe3O4+2C高温3Fe + 2CO2↑ 冶炼金属

  28. C + CO2 高温2CO

  29. CO2 + H2O = H2CO3 碳酸使石蕊变红 证明碳酸的酸性

  30. H2CO3 ΔCO2↑+ H2O 石蕊红色褪去

  31. Ca(OH)2+CO2= CaCO3↓+ H2O 澄清石灰水变浑浊 应用CO2检验和石灰浆粉刷墙壁

  32. CaCO3+H2O+CO2 = Ca(HCO3)2 白色沉淀逐渐溶解 溶洞的形成,石头的风化

  33. Ca(HCO3)2 Δ CaCO3↓+H2O+CO2↑ 白色沉淀、产生使澄清石灰水变浑浊的气体 水垢形成.钟乳石的形成

  34. 2NaHCO3ΔNa2CO3+H2O+CO2↑ 产生使澄清石灰水变浑浊的气体 小苏打蒸馒头

  35. CaCO3 高温 CaO+ CO2↑ 工业制备二氧化碳和生石灰

  36. CaCO3+2HCl=CaCl2+ H2O+CO2↑ 固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体 实验室制备二氧化碳、除水垢

  37. Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑ 固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体 泡沫灭火器原理

  38. Na2CO3+2HCl=2NaCl+ H2O+CO2↑固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体 泡沫灭火器原理

  39. CuO +CO Δ Cu + CO2 黑色逐渐变红色,产生使澄清石灰水变浑浊的气体 冶炼金属

  40. Fe2O3+3CO高温 2Fe+3CO2 冶炼金属原理

  41. C2H5OH+3O2点燃2CO2+3H2O 蓝色火焰、产生使石灰水变浑浊的气体、放热 酒精的燃烧

  42. Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 银白色金属表面覆盖一层红色物质 湿法炼铜、镀铜

  43. Mg+FeSO4= Fe+ MgSO4 溶液由浅绿色变为无色

  44. Cu+2AgNO3=2Ag+ Cu(NO3)2 红色金属表面覆盖一层银白色物质 镀银

  45. Zn+CuSO4= Cu+ZnSO4 青白色金属表面覆盖一层红色物质 镀铜

  46. Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O 铁锈溶解、溶液呈黄色 铁器除锈

  47. Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O 白色固体溶解

  48. CuO+2HCl=CuCl2+H2O 黑色固体溶解、溶液呈蓝色

  49. MgO+2HCl=MgCl2+ H2O 白色固体溶解 CaO+2HCl=CaCl2+ H2O 白色固体溶解

  50. NaOH+HCl=NaCl+ H2O 白色固体溶解

  51. Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2O 蓝色固体溶解

  52. Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O 白色固体溶解

  53. Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O 白色固体溶解 胃舒平治疗胃酸过多

  54. Fe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O 红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色

  55. Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O

  56. HCl+AgNO3= AgCl↓+HNO3 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸 检验Cl—的原理

  57. Fe2O3+3H2SO4= Fe2(SO4)3+3H2O 铁锈溶解、溶液呈黄色 铁器除锈

  58. Al2O3+3H2SO4= Al2(SO4)3+3H2O 白色固体溶解

  59. CuO+H2SO4=CuSO4+H2O 黑色固体溶解、溶液呈蓝色

  60. 2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O

  61. Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O 蓝色固体溶解

  62. 2Al(OH)3+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2O 白色固体溶解

  63. 2Fe(OH)3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O 红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色

  64. Ba(OH)2+ H2SO4=BaSO4↓+2H2O 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸 检验SO42—的原理

  65. BaCl2+ H2SO4=BaSO4↓+2HCl 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸 检验SO42—的原理

  66. Ba(NO3)2+H2SO4=BaSO4↓+2HNO3 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸 检验SO42—的原理

  67. CuO+2HNO3=Cu(NO3)2+H2O 黑色固体溶解、溶液呈蓝色

  68. NaOH+HNO3=NaNO3+ H2O

  69. Cu(OH)2+2HNO3=Cu(NO3)2+2H2O 蓝色固体溶解

  70. Fe(OH)3+3HNO3=Fe(NO3)3+3H2O 红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色

  71. 2NaOH+CO2=Na2CO3+ H2O 吸收CO、O2、H2中的CO2、

  72. 2NaOH+SO2=Na2SO3+ H2O 2NaOH+SO3=Na2SO4+ H2O 处理硫酸工厂的尾气(SO2)

  73. FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl 溶液黄色褪去、有红褐色沉淀生成

  74. AlCl3+3NaOH=Al(OH)3↓+3NaCl 有白色沉淀生成

  75. MgCl2+2NaOH = Mg(OH)2↓+2NaCl

  76. CuCl2+2NaOH = Cu(OH)2↓+2NaCl 溶液蓝色褪去、有蓝色沉淀生成

  77. CaO+ H2O = Ca(OH)2 白色块状固体变为粉末、 生石灰制备石灰浆

  78. Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH 有白色沉淀生成 工业制烧碱、实验室制少量烧碱

  79. Ba(OH)2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaOH 有白色沉淀生成

  80. Ca(OH)2+K2CO3=CaCO3↓ +2KOH 有白色沉淀生成

  81. CuSO4+5H2O= CuSO4·H2O 白色粉末变为蓝色 检验物质中是否含有水

  82. CuSO4·H2OΔ CuSO4+5H2O 蓝色晶体变为白色粉末

  83. AgNO3+NaCl = AgCl↓+NaNO3 白色不溶解于稀硝酸的沉淀(其他氯化物类似反应)

  应用于检验溶液中的氯离子

  84. BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4↓+2NaCl 白色不溶解于稀硝酸的沉淀(其他硫酸盐类似反应)

  应用于检验硫酸根离子

  85. CaCl2+Na2CO3= CaCO3↓+2NaCl 有白色沉淀生成

  86. MgCl2+Ba(OH)2=BaCl2+Mg(OH)2↓ 有白色沉淀生成

  87. CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑

  88. MgCO3+2HCl= MgCl2+H2O+ CO2↑

  89. NH4NO3+NaOH=NaNO3+NH3↑+H2O 生成使湿润石蕊试纸变蓝色的气体

  应用于检验溶液中的铵根离子

  90. NH4Cl+ KOH= KCl+NH3↑+H2O 生成使湿润石蕊试纸变蓝色的气体

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