说到化学,很多同学都会说难很难,高中化学是最难的一部分,但我们一定要把知识点给吃透。下面小编为大家带来高一化学必修一知识点笔记，希望大家喜欢!
高一化学必修一知识点笔记
1、化学反应的速率
⑴概念：化学反应速率通常用单位时间内反应物浓度的减少量或生成物浓度的增加量(均取正值)来表示。计算公式：υ=△C/△t
①单位：mol/(L·s)或mol/(L·min)
②B为溶液或气体，若B为固体或纯液体不计算速率。
③重要规律：以mA+nBpC+qD而言，用A、B浓度的减少或C、D浓度的增加所表示的化学反应速率之间必然存在如下关系：
VA：VB：VC：VD=m：n：c：d。
⑵影响化学反应速率的因素：
内因：由参加反应的物质的结构和性质决定的(主要因素)。
外因：外界条件对化学反应速率有一定影响
①温度：升高温度，增大速率;
②催化剂：一般加快反应速率(正催化剂)。
③浓度：增加反应物的浓度，增大速率(溶液或气体才有浓度可言)。
④压强：增大压强，增大速率(适用于有气体参加的反应)。
⑤其它因素：如光(射线)、固体的表面积(颗粒大小)、反应物的状态(溶剂)、原电池等也会改变化学反应速率。
2、化学反应的限度
⑴化学平衡状态：在一定条件下，当一个可逆反应进行到正向反应速率与逆向反应速率相等时，反应物和生成物的浓度不再改变，达到表面上静止的一种“平衡状态”，这就是这个反应所能达到的限度，即化学平衡状态。
化学反应的限度：一定条件下，达到化学平衡状态时化学反应所进行的程度，就叫做该化学反应的限度。
⑵化学平衡状态的特征：逆、动、定、变。
①逆：化学平衡研究的对象是可逆反应。
②动：动态平衡，达到平衡状态时，正方应速率和逆反应速率相等，反应没有停止。
③定：达到平衡状态时，各组分的浓度保持不变，各组成成分的含量保持一定。
④变：当条件变化时，化学反应进行程度发生变化，反应限度也发生变化。
⑶外界条件对反应限度的影响
①外界条件改变，V正>V逆，化学反应限度向着正反应程度增大的方向变化，提高反应物的转化率;
②外界条件改变，V逆>V正，化学反应限度向着逆反应程度增大的方向变化，降低反应物的转化率。
3、反应条件的控制
⑴从控制反应速率的角度：有利的反应，加快反应速率，不利的反应，减慢反应速率;
⑵从控制反应进行的程度角度：促进有利的化学反应，抑制不利的化学反应。
高一化学必修一知识点归纳
化学能与热能
1、化学能转化为热能的形式及原因
当物质发生化学反应时，断开反应物中的化学键要吸收能量，形成生成物中的化学键要放出能量。化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因。
一个确定的化学反应在发生过程中是吸收能量还是放出能量，决定于反应物的总能量与生成物的总能量的相对大小。
(1)E(反应物总能量)>E(生成物总能量)，为放热反应，化学能转化为热能。这是人类利用化学能的最为主要的形式。
(2)E反应物总能量
2、常见的放热反应和吸热反应
(1)常见的放热反应：
①所有的燃烧与缓慢氧化;
②酸碱中和反应;
③金属与酸或水反应;
④大多数化合反应(特殊：C+CO2=2CO是吸热反应)。
(2)常见的吸热反应：
①以C、H2、CO为还原剂的氧化还原反应如：C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g);
②铵盐和碱的反应如Ba(OH)2·8H2O+NH4Cl=BaCl2+2NH3↑+10H2O;
③大多数分解反应如KClO3、KMnO4、CaCO3的分解等。
3、基本概念
⑴能量守恒定律：一种形式的能量转化为另一种形式的能量，转化途径与能量形式可以不同，但体系中包含的总能量是不变的。
⑵中和热：强酸与强碱的稀溶液发生中和反应生成1mol水，所释放出的能量，叫做中和热。
学习化学小技巧
先要把书中的基础知识了解清楚：
1、书中的一些知识很多都是基础，很多的精华都在练习册里面还有一些辅导教材里面重要的就是先把一些基础的知识都搞清楚，包括书中的一些备注，还有实验器材，还有实验的方法，还有一些互动之类的。
2、一定都要先搞清楚，学习的成绩提不上去，还是因为基础就没有学好，就造成了做题的时候就不会，哪怕他上课都听懂了，但是让他做题他还是不会，高中化学辅导要抓住基础。
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