一说化学大家就会觉得化学很繁多,其实在学习化学中,还是需要积累的,小编整理了2019初中化学知识点总结,希望能帮助到大家。
Ⅰ、化学用语(必须熟记,加*号者不作要求)
一、熟记下列元素名称及符号: 1、H氢O氧 N氮 Cl氯 C碳 P磷 S硫 2、K钾 Ca钙 Na钠 Mg镁 Al铝 Zn锌 Fe铁 Cu铜 Hg汞 Ag银 Mn锰 Ba钡 二、熟记下列物质的化学式: 1、单质: H2氢气 O2氧气 N2氮气 C碳 P磷 S硫 Fe铁 Cu铜 Hg汞 2、化合物 (1)氧化物: H2O水 CO2二氧化碳 CO一氧化碳 SO2二氧化硫 SO3三氧化硫 P2O5五氧化二磷 Fe2O3氧化铁
Fe3O4四氧化三铁 CaO氧化钙 MgO氧化镁 CuO氧化铜 ZnO氧化锌 FeO氧化亚铁
MnO2二氧化锰 *Na2O氧化钠 (2)酸: HCl盐酸 H2SO4硫酸 HNO3硝酸 H2CO3碳酸 *H2SO3亚硫酸
(3)碱: NaOH氢氧化钠 KOH氢氧化钾 Ca(OH)2氢氧化钙 Ba(OH)2氢氧化钡 Cu(OH)2氢氧化铜
Fe(OH)3氢氧化铁 Fe(OH)2氢氧化亚铁 Al(OH)3氢氧化铝 Mg(OH)2氢氧化镁 (4)盐: NaCl氯化钠 Na2CO3碳酸钠 NaHCO3碳酸氢钠 CaCO3碳酸钙 CaCl2氯化钙 KCl氯化钾
ZnCl2氯化锌 AgCl氯化银 FeCl3氯化铁 FeCl2氯化亚铁 AlCl3氯化铝 BaCl2氯化钡 Na2SO4硫酸钠
CuSO4硫酸铜 FeSO4硫酸亚铁 Fe2(SO4)3硫酸铁 ZnSO4硫酸锌 BaSO4硫酸钡 KClO3氯酸钾 KMnO4高锰酸钾 K2MnO4锰酸钾 KNO3硝酸钾 Ag NO3硝酸银 Cu(NO3)2硝酸铜
*NH4Cl氯化铵 *NH4NO3硝酸铵 *(NH4)2SO4硫酸铵 * NH4HCO3碳酸氢铵
(5)有机物: CH4甲烷 C2H5OH乙醇(酒精) C6H12O6葡萄糖 (C6H10O5)n淀粉 *CO(NH2)2尿素
三、熟记下列元素在化合物中的化合价: (1) 正价(多为金属)+1 +1 +1 +1 +2 +2 +2 +2 +2 +3 +2 +3 H K Na Ag Ca Mg Zn Ba Cu Al Fe(FeO) Fe(Fe2O3) (2) 负价(非金属)-2 -1 -2 O Cl S (3) 原子团+1 -1 -1 -1 -1 -2 -2 -2 -3 -1 NH4 OH NO3 ClO3 MnO4(KMnO4) CO3 SO4 SO3 PO4 HCO3
四、熟记下列常用离子(比较与相应化合价的联系)
(1)阳离子
H+ K+ Na+ Ca2+ Fe2+ Mg2+ Cu2+ Fe3+
(2)阴离子
Cl- OH - NO3- CO32- SO4 2-
五、熟记下列化学方程式:
(一)化合反应 (A+B→C):1、木炭在氧气中燃烧:C+O2 点 燃 CO2 2、硫在氧气中燃烧: S+O2 点 燃 SO2 3、镁在空气中燃烧: 2Mg+O2 点 燃 2MgO 4、铁在氧气中燃烧: 3Fe+2O2 点 燃 Fe3O4 5、磷在氧气中燃烧: 4P+5O2 点 燃 2P2O5 6、铜在空气中加热: 2Cu+O2 △ 2CuO 7、氢气在氧气中燃烧:2H2+O2 点 燃 2H2O
8、一氧化碳在空气中燃烧:2CO+O2 点 燃 2CO2 9、碳不充分燃烧:2C+O2(不充分)点 燃 2CO 10、二氧化碳通过灼热的碳层:CO2 + C 高 温 2CO 11、二氧化碳与水反应:CO2+H2O === H2CO3
*12、三氧化硫溶于水:SO3+H2O === H2SO4 (酸雨的成因)13、生石灰和水化合:CaO+H2O === Ca(OH)2
(二)分解反应(C→A+B):
14 过氧化氢用二氧化锰作催化剂分解(实验室制O2): 2H2O2 2 H2O + O2↑15、氯酸钾与二氧化锰共热(实验室制O2):2KClO3 2KCl+3O2↑ 16、加热高锰酸钾:2KMnO4 △ K2MnO4 + MnO2 + O2↑ 17、电解水:2H2O通 电 2H2↑ + O2↑18、碳酸不稳定分解:H2CO3 === H2O + CO2↑19、高温煅烧石灰石:CaCO3 高 温 CaO + CO2↑
*20、氢氧化铜受热分解:Cu(OH)2 △ CuO + H2O
(三)置换反应(A+BC→B+AC): 21、锌和稀硫酸反应(实验室制H2):Zn+H2SO4 === ZnSO4 + H2↑ 22、锌和盐酸的反应:Zn+2HCl === ZnCl2 + H2↑ 23、铁和盐酸: Fe+2HCl === FeCl2 + H2↑ 24、铁和稀硫酸: Fe+H2SO4 === FeSO4 + H2↑ 25、氢气还原氧化铜:H2+CuO △ Cu + H2O
26、氢气还原氧化铁:3H2 + Fe2O3 △ 2Fe + 2H2O27、木炭还原氧化铜: C+2CuO高 温2Cu + CO2↑ 28、焦碳还原氧化铁: 3C+2Fe2O3 高 温 4Fe+3CO2↑ 29、铁和硫酸铜溶液:Fe + CuSO4 === Cu + FeSO4 30、铜和硝酸银溶液:Cu + 2AgNO3 === 2Ag + Cu(NO3)2
31、铝和稀硫酸:2Al+3H2SO4 === Al2(SO4)3 + 3H2↑32、铝和硫酸铜溶液:2Al + 3CuSO4 === 3Cu + Al2(SO4)3
*33、钠和水反应:2Na+2H2O === 2NaOH+H2↑
(四)复分解反应(AB+CD→AD+CB): 34、大理石和稀盐酸(实验室制CO2):CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑ 35、碳酸钠和盐酸(灭火器原理):Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑
36、碳酸氢钠和盐酸:NaHCO3 + HCl === NaCl + H2O + CO2↑
37、碳酸钾(草木灰)和盐酸:K2CO3 + 2HCl === 2KCl + H2O + CO2↑38、盐酸和氢氧化钠(中和反应):HCl + NaOH === NaCl + H2O 39、硫酸和氢氧化钠溶液:H2SO4 + 2NaOH === Na2SO4 + 2H2O 40、硫酸与氯化钡溶液:H2SO4 + BaCl2 === BaSO4↓(白)+ 2HCl 41、盐酸与硝酸银溶液:HCl + AgNO3 === AgCl↓(白)+ HNO3
42、氢氧化钠和硫酸铜:2NaOH+CuSO4 === Cu(OH)2↓(蓝色) + Na2SO443、氢氧化钠和氯化铁溶液:3NaOH+FeCl3 === Fe(OH)3↓(红褐色)+ 3NaCl
44、碳酸钠和石灰水:Na2CO3 + Ca(OH)2 === CaCO3↓ + 2NaOH45、硫酸钠和氯化钡:Na2SO4 + BaCl2 === BaSO4↓ + 2NaCl 46、氯化钠和硝酸银:NaCl + AgNO3 === AgCl↓ + NaNO3 47、氢氧化铝和盐酸(中和胃酸):Al(OH)3 + 3HCl === AlCl3 + 3H2O 48、氢氧化镁和盐酸(去除水垢):Mg(OH)2 + 2HCl === MgCl2 + 2 H2O 49、盐酸除铁锈:Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O 50、氧化铜和硫酸:CuO + H2SO4 === CuSO4 + H2O
*51、硝酸铵和氢氧化钠:NH4NO3 + NaOH △ NaNO3 + H2O + NH3↑
(五)其他: 52、二氧化碳使澄清石灰水变浑浊(实验室用于鉴定CO2):CO2 + Ca(OH)2 === CaCO3↓ + H2O 53、二氧化碳通入氢氧化钠溶液(实验室用于吸收CO2): CO2 + 2NaOH === Na2CO3 + H2O 54、用氢氧化钠溶液吸收三氧化硫:SO3 + 2NaOH === Na2SO4 + H2O 55、一氧化碳还原氧化铜:CO + CuO △ Cu + CO2 56、一氧化碳还原氧化铁(炼铁):3CO + Fe2O3 高 温 2Fe + 3CO2 57、甲烷在空气中燃烧:CH4 + 2O2 点 燃 CO2 + 2H2O 58、乙醇在空气中燃烧:C2H5OH+3O2 点 燃 2CO2+3H2O
*59、葡萄糖在人体组织中氧化:C6H12O6 + 6O2 =酶 6CO2+6H2O
Ⅱ、知识、规律类整理
一、常见物质的颜色、气味等:
1、红色:红P、Cu粉、Fe2O3 ; 2、黑色:C粉、Fe粉、CuO、MnO2、Fe3O4
3、白色:NaCl、CaCO3、KClO3、Na2CO3、NaHCO3、BaSO4、AgCl、MgO、P2O5、CaO、NaOH、Ca(OH)2、Mg(OH)2、KCl、BaCO3、CuSO4等
4、特征颜色 紫黑色:KMnO4晶体、 红褐色:Fe(OH)3、 蓝色:Cu(OH)2、CuCO3、CuSO4 ·5H2O、
黄色:S、 绿色:Cu2(OH)2CO3 、 5、蓝色溶液:可溶性Cu2+ 盐的溶液6、黄色溶液:可溶性Fe3+ 盐的溶液7、浅绿色溶液:可溶性Fe2+ 盐的溶液8、紫红色:KMnO4溶液9、无色气体:空气、O2、H2、CO2、CO、CH4、N2、SO2 10、刺激性气味气体:SO2、HCl、HNO3等 11、无色透明:金刚石、干冰、大部分酸、碱、盐的溶液和酒精、蔗糖的溶液
二、熟记一些物质的学名、俗名及对应的化学式 Hg汞(水银) CO2固态二氧化碳(干冰) CO一氧化碳(煤气) CH4甲烷(沼气、天然气)
CaO氧化钙(生石灰) Ca(OH)2氢氧化钙(熟石灰、消石灰) CaCO3碳酸钙(石灰石、大理石)
NaCl氯化钠(食盐) H2O2过氧化氢(双氧水) KMnO4高锰酸钾(灰锰氧) C2H5OH乙醇(酒精) NaOH氢氧化钠(烧碱、苛性钠、火碱) Na2CO3碳酸钠(纯碱、苏打) NaHCO3碳酸氢钠(小苏打) HCl氢氯酸(盐酸) K2CO3碳酸钾(草木灰主要成分) *Cu2(OH)2CO3碱式碳酸铜(铜绿)
三、酸碱盐的溶解性(记忆口诀)
碱溶钾钠钙钡铵,硝酸盐全部溶水间。盐酸盐不溶氯化银,硫酸盐不溶硫酸钡,碳酸盐只溶钾钠铵,
多数为沉淀全能溶于酸。微溶物质碳酸镁、硫酸钙银记心间。
四、金属活动性顺序表:
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au
金属活动性由强逐渐减弱
规律:在金属活动顺序中,金属的位置越靠前,金属在水溶液中就越容易失去电子变成离子,它的活
动性就越强;金属的位置越靠后,该金属的阳离子在水溶液中就越容易得到电子变成原子。
应用小结:1、判断金属与酸反应。只有排在H前面的金属才能置换出酸里的氢,而排在氢后面的金属不能与酸反应。
2、判断金属与盐反应。排在前面的金属一般能将排在后面的金属从它的盐溶液中置换出来。
3、注意:(1)适用范围 仅适用于在溶液中的反应。
(2)对反应酸的要求 酸一般是指稀盐酸、稀硫酸等,不包括浓硫酸和硝酸等强氧化性酸。
对反应盐的要求 盐必须是可溶于水的可溶性盐。
对金属的要求 上述两种反应中的金属通常应不包括K、Ca、Na三种。
(3)金属铁在反应中,均生成正2价的亚铁离子(Fe2+)。
五、溶液的酸碱度——pH:
pH试纸: 红 黄 蓝
0 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 酸性 中性 碱性酸性增强 碱性增强 石蕊试液: 红 紫 蓝 酚酞试液: 无 无 红
指示剂变色情况:
酸使紫色石蕊变红,无色酚酞不变色;
碱使紫色石蕊变蓝,无色酚酞变红色。
六、单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系
1. 金属单质+氧气 ------ (一般为)碱性氧化物
镁在空气中燃烧:2Mg + O2点 燃2MgO 铁在氧气中燃烧:2Cu + O2 △ 2CuO 2. 非金属单质+氧气 ----- (一般为)酸性氧化物
硫粉在空气中燃烧: S + O2点 燃SO2 化合反应碳在氧气中充分燃烧:C + O2点 燃CO2
3. (大部分)酸性氧化物+水 ----- 酸
二氧化碳与水反应:CO2 + H2O === H2CO3三氧化硫与水反应:SO3 + H2O === H2SO4
4. (少部分)碱性氧化物+水 ----- 碱
生石灰溶于水:CaO + H2O === Ca(OH)2 氧化钠溶于水:Na2O + H2O ==== 2NaOH
5. 不稳定酸分解生成酸性氧化物和水
碳酸分解: H2CO3 === H2O + CO2↑
6. 难溶性碱受热分解成碱性氧化物和水
氢氧化铜分解:Cu(OH)2 △ CuO + H2O
7.盐分解 分解反应
高温煅烧石灰石:CaCO3 高 温 CaO + CO2↑
酸钾与二氧化锰共热 :2KClO3 2KCl+3O2↑
加热高锰酸钾:2KMnO4 △ K2MnO4 + MnO2 + O2↑
8. 金属单质 + 酸 ------- 盐 + 氢气 (置换反应)锌和稀硫酸反应:Zn + H2SO4 === ZnSO4 + H2↑
铁和稀盐酸反应:Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑ 置换反应
反应条件:金属活动性顺序9. 金属单质 + 盐(溶液)----- 新金属 + 新盐 (与盐反应时盐是可溶性盐)
铁和硫酸铜溶液反应:Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu铜和硝酸汞溶液反应:Cu + Hg(NO3)2 === Cu(NO3)2 + Hg
10. 碱性氧化物 +酸 -------- 盐 + 水氧化铁和稀盐酸反应:Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O氧化铜和稀硫酸反应:CuO + H2SO4 === CuSO4 + H2O
11. 酸 + 碱 -------- 盐 + 水 (中和反应)盐酸和烧碱起反应:HCl + NaOH ==== NaCl +H2O氢氧化铝药物治疗胃酸过多:
3HCl + Al(OH)3 === AlCl3 + 3H2O
盐酸和氢氧化钙反应:2HCl + Ca(OH)2 =-- CaCl2 + 2H2O
12. 酸 + 盐 ------ 另一种酸 + 另一种盐
大理石与稀盐酸:CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑ 复分解反应
(灭火器原理): Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑ 反应条件:反应后必须有水、气
(反应的碳酸盐可溶也可以不溶) 体或者沉淀生成。
盐酸和硝酸银溶液反应:HCl + AgNO3 === AgCl↓ + HNO3
硫酸和氯化钡溶液:H2SO4 + BaCl2 = BaSO4 ↓+ 2HCl
13. 碱 + 盐 ------- 另一种碱 + 另一种盐
(反应在溶液中进行,故碱和盐必须都可溶于水)
氢氧化钠与硫酸铜:2NaOH + CuSO4 = Cu(OH)2↓ + Na2SO4
氢氧化钠与氯化铁:3NaOH + FeCl3 = Fe(OH)3↓ + 3NaCl
氢氧化钙与碳酸钠:Ca(OH)2 + Na2CO3 = CaCO3↓+ 2NaOH
14. 盐 + 盐 ----- 两种新盐
(反应在溶液中进行,故两种盐必须都可溶于水)
氯化钠和硝酸银:NaCl + AgNO3 = AgCl↓ + NaNO3 硫酸钠和氯化钡:Na4SO4 + BaCl2 = BaSO4↓ + 2NaCl
15. 酸性氧化物 +碱 -------- 盐 + 水 (不属于复分解反应)苛性钠暴露在空气中变质:2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O 苛性钠吸收二氧化硫气体:2NaOH + SO2 = Na2SO3 + H2O 消石灰放在空气中变质:Ca(OH)2 + CO2 == CaCO3 ↓+ H2O (反应在溶液中进行,参加反应的碱为可溶性碱)
七、几种常见离子(物质)的鉴定
1、H+(酸溶液):紫色石蕊试液、活泼金属等;
2、OH -(碱溶液):无色酚酞;
3、CO32-(碳酸盐):稀盐酸 以及 澄清石灰水;
4、Cl- (盐酸或可溶性氯化物):AgNO3溶液以及稀HNO3;
5、SO4 2-(硫酸或可溶性硫酸盐):BaCl2【或Ba(NO3)2】溶液以及稀HNO3;
6、H2O 加入无水硫酸铜检验;
7、氮肥(含NH4+)加碱【如Ca(OH)2】共热,有无刺激性气味产生。
八、常见几种离子(物质)的不能共存问题
1、H+ 与OH -:H+ + OH ----- H2O 如NaOH和HCl,Ca(OH)2和H2SO4等;
2、H+与CO32-:H++CO32- --- H2O +CO2↑ 如CaCO3 和HCl,Na2CO3 和H2SO4;
3、Fe3+与OH -:Fe3+和OH ---- Fe(OH)3↓如FeCl3和NaOH;
4、Cu2+与OH -:Cu2++OH ---- Cu(OH)2↓ 如NaOH 和CuSO4;
5、Mg2+与OH -:Mg2++OH ---- Mg(OH)2↓ 如MgCl2和NaOH;
6、NH4+与OH -:NH4++OH ---- NH3↑+ H2O ;
7、Ag+与Cl-: Ag++Cl---- AgCl↓ 如NaCl 和 AgNO3,HCl 和AgNO3;
8、Ba2+与SO4 2-:Ba2++SO4 2---- BaSO4↓ 如 Na4SO4 和BaCl2,H2SO4和Ba(NO3)2;
9、Ca2+与CO32-:Ca2++CO32---- CaCO3 ↓ 如Na2CO3和Ca(OH)2,Na2CO3和CaCl2;
10、Ba2+与CO32-:Ba2++CO32---- BaCO3↓ 如Na2CO3和BaCl2或Ba(NO3)2。
九、常见混合物的分离和提纯方法归纳
1、从粗盐中提纯食盐:实验方法 溶解、过滤、蒸发、结晶;
2、除去NaCl浓溶液中混有的少量KNO3:加热蒸发掉大部分溶剂使食盐结晶,少量的KNO3仍留在溶液中;
3、除去大量KNO3固体中混有的少量NaCl:溶于水制成饱和溶液后降温结晶出KNO3,NaCl仍留在溶液中;
4、除去CO气体中混入的CO2:通过碱溶液或炽热的炭层;
5、除去CO2气体中混入的CO:通过灼热的CuO(或其它金属氧化物);
6、除去盐酸盐中的碳酸根离子:气化法:用稀盐酸将其转变为气体;沉淀法:用CaCl2或BaCl2溶液将其沉淀后过滤除去;
7、除去盐酸及其盐中的硫酸根离子:用BaCl2溶液将其沉淀后过滤除去;
8、除去硝酸及其盐中的硫酸根离子:用Ba(NO3)2溶液将其沉淀后过滤除去;
9、除去硝盐及其盐中的氯离子:用AgNO3溶液将其沉淀后过滤除去;
10、除去钾盐或钠盐中的镁离子:用KOH或NaOH溶液将其沉淀后过滤除去;
11、除去较活泼金属盐溶液中的较不活泼金属离子:用较活泼金属单质(除钾、钙、钠外)将其置换出来;
12、除去氢后面金属中混有的氢前金属单质:用稀盐酸或硫酸或用氢后金属的盐溶液将其溶解。
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